Question

某变质的NaOH固体中含有Na₂CO₃．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验．

称量项目	质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	10.00
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）	141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）	149.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）	149.00
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）	149.00

Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na₂CO₃杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是

 

．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）₂溶液丁：适量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数（装置如图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：

 

 

．
（2）试通过分析计算出混合物中Na₂CO₃的质量分数为多少？
答：

 

．

Answer 1

分析：根据物质的性质可以选择合理的除去杂质的物质，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确书写化学方程式，根据表中数据和化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答：解：Ⅰ、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠都反应，氢氧化钾溶液不能除去碳酸钠，适量Ca（OH）₂溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液不能和氢氧化钠溶液反应．氯化钙与碳酸钠反应能生成新的杂质氯化钠，故填：丙．
Ⅱ、（1）氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）解：CO₂的质量=141.20g+10.0g-149.0g=2.2g
设原混合物中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g

106

44

=

x

2.2g

    x=5.3g
混合物中Na₂CO₃的质量分数为

5.3g

10.0g

×100%=53.0%
答：混合物中Na₂CO₃的质量分数为53.0%

点评：本题主要考查了化学方程式的书写、选择除去杂质的试剂及其根据化学方程式进行相关计算等方面的内容，选择除杂试剂时，不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质．