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    20．下面是关于物质分割的描述，其中分割到分子的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据分子是由原子构成的来分析解答．

    解答 解：分子是由原子构成的．对分子进行分割也就是将每个水分子分成了2个氢原子和1个氧原子，观察图示可知，C选项符合题意．
    故选C．

    点评 本题考查了分子的构成，认真观察图示信息是解题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．在锥形瓶甲中放入5g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放5g CaCO3粉末，分别加入足量等质量分数的稀盐酸． 产生气体的质量与反应时间关系描述合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．“”、“”、“”分别表示不同种元素的原子，下列四幅图中，可用来表示氧化物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰浆为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰浆混合，发生的反应为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    （3）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，此反应的方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，
    该粗产品中一定没有Ca（OH）2，理由是由上可知一定有碳酸钠存在，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存．
    （4）最终该小组同学确定该粗产品中含有三种物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
    空气NH3CH4HClO2
    密度/g•L-11.2930.7710.7171.6291.43
    溶解性----极易溶难溶极易溶难溶
    （1）既能用D排水法，又能用C向上排空气法收集的气体是O2．
    （2）用如图所示E盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从b端进入．
    （3）采用A装置制取气体比B装置制取气体，它的优点是可以随时添加液体药品，可以控制反应的速度

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．如图是小华配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液的实验操作示意图：
    （1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加快溶解速率．
    （2）指出图②中的错误操作氢氧化钠与砝码的位置颠倒，没有放在烧杯中称量．
    （3）通过计算确定需要水的质量是47.5g，配制时应选择50（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水．
    （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
    （5）反思：若称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．小明配制100g质量分数为18.2%的蔗糖溶液的实验操作示意图如图1：

    （1）写出图1中仪器名称a玻璃棒  b药匙
    （2）配制上述溶液，应该选用100mL（50mL或100mL）的量筒．
    （3）用图1所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②．
    （4）步骤②中a仪器的作用是加速溶解．
    （5）小明操作中错误是砝码放在左盘，蔗糖放在右盘，若图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为11.8g．
    （6）若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是BD
    A．装瓶时溶液有洒出        B．将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出
    C．转移固体时有固体洒落    D．量取水俯视读数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．酸与碱的反应：
    结论：酸+碱→盐+水
    例如  HCl+NaOH═NaCl+H2O
    稀盐酸+氧氧化钠反应化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水．请你完成下列探究．
    探究一：用水作溶剂．在盛有5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入1～2小粒高锰酸钾，可观察到的现象是高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而高锰酸钾难溶于汽油，结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同．
    探究二：用水区别物质．自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
    两种白色固体主要操作、现象和结论
    碳酸钙、氧化钙分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙
    探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
    【查阅资料】?20℃时，五种物质的溶解度如下表．
    物质NaCl　　NH4HCO3NH4Cl　NaHCO3Na2CO3
    　溶解度/g　36.021.0　37.29.621.5
    ?相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变．
    【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为20℃）．析出的晶体是什么？
    【设计实验】设计方案，并进行实验．
    （1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象．实验目的是证明晶体不是氯化铵．
    （2）取少量晶体于试管中，加入盐酸，现象为有无色气体产生．
    【实验结论】（3）析出的晶体是NaHCO3，晶体的质量为7.2g．
    【实验拓展】（4）析出晶体的原因是NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和，所以不能以晶体析出，它们在水中解离出Na+、Cl-、NH4+、HCO3-，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，所以过多的NaHCO3以晶体形式析出．

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