分析 本题是在原有一氧化碳还原氧化铁的实验基础上增加了制取纯净的一氧化碳的实验,由题中信息,草酸分解后得到的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸气,因此要预先除掉二氧化碳.氢氧化钠与二氧化碳反应消耗二氧化碳,浓硫酸具有吸水性除去水分.产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,过程中可能一氧化碳过多,必须对尾气进行处理.(3)中氧化铁还原为铁,质量减轻,运用差量法可求出氧化铁的质量,再利用质量分数公式求算.
解答 解:(1)从实验安全和实验操作程序看,实验开始先加热 A处,防止发生爆炸,实验结束时,应后停止加热A处;一氧化碳有毒,过程中可能一氧化碳过多,必须对尾气进行处理,可采取点燃或用气球收集的方法.
(2)B装置内是氢氧化钠能吸收产生的二氧化碳,E装置则是吸收并检验二氧化碳的存在,D装置中反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe;
(3)原有样品为氧化铁(10g),反应后为剩余固体为(7.6g),减少的质量为2.4g,实质就是氧元素的质量,运用差量法解题
设氧化铁的质量为X
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe△m
160 112 48
X (10-7.6)g
则 $\frac{160}{48}$=$\frac{x}{2.4g}$,
解得X=8g
故氧化铁的质量分数为:$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
(4)E装置在反应后增加的质量是反应中生成的二氧化碳的质量,如果B装置吸收CO2不充分或E吸收了装置里空气中的CO2或者外界CO2进入的干扰,就会使二氧化碳的质量增大,实际测定结果就会偏大:
故答案为:
(1)A;先;点燃或用气球收集;
(2)除去CO2;检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳;3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(3)80%;
(4)B装置吸收CO2不充分;E吸收了装置里空气中的CO2或者外界CO2进入的干扰(给出一条合理答案即可).
点评 本题考查了一氧化碳还原氧化铁的反应原理、步骤、实验现象、尾气处理以及应用.要注意有毒气体不能随意排放,必须经过处理后变成无害物质再排放.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 食物霉变,动、植物呼吸 | B. | 水蒸发,水通电分解 | ||
C. | 蜡烛熔化,钢铁生锈 | D. | 汽油挥发,煤燃烧 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多 | |
B. | 硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒 | |
C. | 镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹 | |
D. | 食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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