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写出下列过程涉及的化学反应方程式，并完成相应填空．
（1）少量CO₂通入过量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为：，实验现象为：．
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：，所用主要设备的名称是：．
（3）生石灰吸水时发生反应的化学方程式为：，其反应属于反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体．请写出该转化的化学方程式：__．

解：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应，生成了碳酸钙沉淀和水，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，实验现象为：澄清的石灰水变浑浊；
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 3CO₂+2Fe，所用主要设备的名称是：高炉；
（3）生石灰吸水时是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，放出大量的热，反应的方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体，这种气体是氮气，根据质量守恒定律，另一种气体是二氧化碳，反应的方程式是：2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂．
故答为：
（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，澄清的石灰水变浑浊；
（2）Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 3CO₂+2Fe，高炉；
（3）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放热；
（4）2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂．
分析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应的性质分析、书写反应的方程式及现象；
（2）根据炼铁的原理书写反应的方程式，回答炼铁的设备；
（3）根据氧化钙与水的反应的性质分析、书写反应的方程式及现象；
（4）根据题意，分析反应物、生成物既反应条件，写出反应的方程式．
点评：要能根据题意正确的写出化学方程式，必须熟练掌握课本上重要的化学方程式，书写时不要漏掉条件和符号．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为

蒸发结晶

．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

．
（4）步骤②和步骤④

不可以

（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是

如果颠倒，无法除去过量的氯化钡

．
（5）检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是

取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量

．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I₂），化学方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象

混合液由无色变成蓝色

．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na₂S₂O₃），发生化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na₂S₂O₃溶液2g时，I₂恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（黑龙江大庆卷）化学（解析版） 题型：计算题

现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：