Question

5．某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列分析有误的是（　　）

• A． 原溶液一定没有稀硫酸
• B． 原溶液中要能有三种溶质
• C． a点对应的溶液一定有BaCl₂、MgCl₂和HCl
• D． b点对应的溶液一定有BaCl₂和MgCl₂

Answer 1

分析 根据稀盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢离子和氢氧根离子不能共存，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析．

解答 解：稀盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢离子和氢氧根离子不能共存，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀．
通过图象可以看出，加入氢氧化钡一段时间才能生成沉淀，说明氢氧化钡先和稀盐酸反应，溶液中一定含有稀盐酸，一定不含氢氧化钾，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成沉淀，而沉淀不会从零开始，所以溶液中一定不含稀硫酸，所以该溶液中一定没有的溶质是：氢氧化钾、稀硫酸．
A、通过分析可知，原溶液一定没有稀硫酸，故A正确；
B、通过分析可知，原溶液中一定含有盐酸、氯化镁，故B错误；
C、通过分析可知，盐酸和氢氧化钡会生成氯化钡和水，所以a点对应的溶液中一定含有的溶质是：氯化氢、氯化钡、氯化镁，故C正确；
D、通过分析可知，盐酸和氢氧化钡会生成氯化钡和水，所以a点对应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钡、氯化镁，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查学生根据离子鉴别的方法进行分析解题的能力．