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    18．配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠12g；若往上述所得溶液中再加20g水，则所得的氯化钠溶液的质量分数是12%．

    分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%，进行分析解答．

    解答 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为80g×15%=12g．
    若往上述所得溶液中再加20g水，溶液稀释前后溶质的质量不变，则所得的氯化钠溶液的质量分数是$\frac{12g}{80g+12g}$×100%=12%．
    故答案为：12；12%．

    点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．在木炭含有氧化铜的实验中（装置如图所示）：
    （1）反应开始后，在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明该反应生成物中有二氧化碳生成，被加热的试管中现象是黑色粉末变红，反应方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    （2）如图中酒精灯上加一个金属网罩的作用是集中火焰，提高温度．
    （3）实验结束时，应先把导管从石灰水中移出，再撤掉酒精灯．
    （4）待试管完全冷却后再把试管里的粉末倒在纸上的原因防止刚反应完时粉末温度过高将纸引燃．
    （5）该装置产生的生成物气体是否是纯净物否，如果不是，产生另一种气体的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（如果是纯净物，此空不填）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空．
    （1）可以冶炼金属的气体化合物CO 
    （2）可用作致冷剂的物质是CO2
    （3）能支持燃烧的气体是O2    
    （4）汽水中含有一种酸为H2CO3
    （5）相对分子质量最小的氧化物H2O 
    （6）能鉴别二氧化碳的化合物Ca（OH）2
    （7）最简单的有机物CH4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．用“”和“”分别代表两种不同的单质的分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图：

    此反应类型为化合 反应，用化学方程式表示其反应为3A2+B2=2BA3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
    A．单质中只含一种元素，所以一种元素只能形成一种单质
    B．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
    C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    D．碳、氢气和一氧化碳都具有可燃性，所以都可以用作燃料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验现象的描述正确的是（　　）
    A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
    B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
    C．铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    D．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（　　）
    A．Mg（NO3）2、CuSO4、NaClB．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
    C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．BaCl2、Na2SO4、NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．某超导反磁性材料主要成分的化学式为X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成，假设在反应过程中各元素的化合价保持不变，则n的值为13．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
    温度/℃020406080100
    溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
    NaOH3191111129313336
    （1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
    ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
    其中措施正确的是D．
    A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
    （3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
    （4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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