Question

20．某教师设计的创新实验装置图如图，请完成下列探究：
【实验内容】在500mL的烧杯中放一金属圆柱体，注入400mL热水，在圆柱体上放一小块白磷．在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸干水后的白磷，观察．
【实验现象】铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明的燃烧条件是燃烧需要达到着火点；铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，燃烧就停止，说明灭火的可以采用隔绝氧气 原理；取下铜片后，用一支空试管向下罩住水中的金属圆柱体，水中白磷燃烧，其化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
【分析讨论】（1）铜片上放一小块白磷时，用滤纸将其表面的水吸干，原因是减少水分吸热是白磷难以达到着火点．
（2）铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，最好在烧杯内壁沾一些水，其原因是吸收P₂O₅，防止空气污染．
【教师反思】教材P124[实验7-1]是一个对照鲜明，现象明显的探究实验．但是，该实验也存在不足．为了克服不足，在教学中，我对该实验进行的改进，改进后的优点有操作更简单，不会污染．（写出一条即可）

Answer 1

分析 【实验现象】根据可燃物燃烧的条件、灭火的原理以及化学方程式的书写方法来分析；
【分析讨论】（1）水能吸热，导致白磷达不到着火点；
（2）根据水能与五氧化二磷反应来分析；
【教师反思】根据改进后装置的特点来分析．

解答 解：【实验现象】铜片上的白磷能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧，是因为热水的温度不能达到红磷的着火点，说明可燃物燃烧温度要达到它的着火点．铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，燃烧就停止，是因为隔绝了氧气；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；
故填：燃烧需要达到着火点，隔绝氧气，4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
【分析讨论】（1）滤纸吸取白磷上面的水，防止水分蒸发吸热，导致温度达不到其着火点；
故填：减少水分吸热是白磷难以达到着火点；
（2）磷燃烧后得到的五氧化二磷有毒，但是可以与水反应，故填：吸收P₂O₅，防止空气污染；
【教师反思】改进后的装置，操作比较简便，装置是个密封的，产生的有害物被吸收，防止了空气的污染；故填：操作更简单，不会污染．

点评 记住燃烧的三个条件：可燃物，温度达到着火点，与充足氧气接触，三者同时具备．