Question

2．已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如图的实验探究：

（1）图中操作①、②都要用到玻璃棒、烧杯，操作②还需的玻璃仪器的名称是漏斗，其中操作②玻璃棒的作用是引流；
（2）写出相关的化学方程式：固体C与盐酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O溶液D与Na₂CO₃溶液Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据操作的目的及分离物质的特点分析操作及仪器的用途；
（2）根据氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析，写出反应的方程式；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答 解：（1）操作②是固体与液体分离可用过滤；玻璃棒的作用是引流．
（2）氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，固体C为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
溶液D为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
故答案为：（1）漏斗；引流（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

点评 本题考查了干燥剂“碱石灰”是否变质的实验探究，实质是考查CaO和NaOH的有关性质．解题的关键是明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因即变质的程度来解答本题．