Question

18．（1）已知4.8g金属镁跟100g某硫酸溶液恰好完全反应，写出该反应的化学方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
（2）4g氧化镁跟96克稀硫酸恰好完全反应，写出该反应的化学方程式MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；反应后所得溶液的浓度是12%．

Answer 1

分析 （1）根据题意可以知道镁已与稀硫酸完全反应，所以根据镁的质量结合镁与硫酸反应的化学方程式可以求算出稀硫酸中含有的硫酸的质量，进而结合溶质的质量分数的计算公式可以求算出硫酸溶液中的溶质的质量分数．
（2）根据氧化镁与硫酸反应的化学方程式可求出生成的硫酸镁的质量．

解答 解：
（1）镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24    98
4.8g  x
$\frac{24}{4.8g}=\frac{98}{x}$
x=19.6g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%；
（2）氧化美与硫酸反应的化学方程式为：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
设氧化美与硫酸反应生成的硫酸镁的质量为z
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40                120
4g                  z
$\frac{40}{4g}=\frac{120}{z}$
z=12g
反应后所得溶液的浓度是$\frac{12g}{4g+96g}×$100%=12%
答案：
（1）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；19.6%；
（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；12%；

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，属基础性知识考查题．