Question

北京市为了控制汽车尾气给空气造成的污染，在燃料的使用管理等方面采取了一些有效措施，如使用天然气、氢动力、乙醇汽油等作为燃料．根据下列信息回答问题：

物质	乙醇	氧气	X	Y
反应前质量（g）	30	48	0	0
反应后质量（g）	7	0	44	m

（1）汽车使用氢动力的优点有

 

（至少答两点）；
（2）以色列科学家发现了一种车用制氢装置，其制取氢气的原理是：硼（B）与水蒸气在高温下反应，生成氢氧化硼（B（OH）₃]和氢气，其反应方程式为：

 

；
（3）在5.6g混有少量镁粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（　　）
A．大于0.2g    B．等于0.2g    C．小于0.2g
（4）在密闭容器中，将乙醇（C₂H₅OH）放人氧气中燃烧，若生成物均为化合物，测得反应前后物质的质量如下表，根据表中数据，可确定未知物Y反应后的质量m为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据氢气的特点：制取氢气的资源丰富，燃烧产物无污染，反应放热情况考虑；
（2）根据写方程式的注意事项考虑：一写二配三注明四等号；
（3）先假设5.6g全部是铁，计算出生成氢气的质量，再比较等质量的镁和等质量的铁产生氢气的多少进行进一步分析；
（4）根据质量守恒定律来考虑本题：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．

解答：解：（1）用水来制取氢气所以氢资源丰富，氢气中只有氢元素燃烧产物是水无污染，氢气燃烧放出的热量多，在这三大优点中燃烧产物是水无污染，是最大的优点；
（2）反应物为硼（B）与水蒸气，生成物为氢氧化硼（B（OH）₃]和氢气，利用最小公倍数法进行配平；
（3）假设5.6g全部是铁，通过计算可知生成氢气正好为0.2g，又因为等质量的镁和等质量的铁与足量酸反应时，镁产生的氢气多，所以混有少量镁粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量大于0.2g；
（4）反应后质量多了属于生成物，反应后质量少了属于反应物，质量不变看成催化剂：乙醇属于反应物消耗了23g，氧气属于 反应物消耗了48g，X是生成物，生成了44g，根据质量守恒定律可知还缺少27g的生成物，所以Y是生成物，并且生成了27g．
故答案为：（1）无污染，放热多，资源丰富；（2）2B+6H₂O

高温  .

2B（OH）₃+3H₂（3）A；（4）27．

点评：通过回答本题知道了氢气的三大优点，掌握了化学方程式的书写方法，知道了根据质量守恒定律进行计算的方法．