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    1．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
    物   质XYZW
    反应前的质量（g）211616
    反应后的质量（g）121m14
    （1）m=8；   
    （2）该反应的基本反应类型为化合反应．

    分析 本题是借助质量守恒定律求出m的质量，根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，据此分析反应类型．

    解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则得2+1+16+16=12+1+m+14，解得m=8，故填：8．
    （2）ZW的质量减少，是反应物，X的质量增加，是生成物，Y的质量不变可能为催化剂，也可能不反应，故该反应属于化合反应，故填：化合反应．

    点评 本题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对质量关系进行探讨．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．分析推理是化学中常用的思维方法，下列分析推理中正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶于水后显碱性，所以它是一种碱
    B．白醋的pH值小于7，所以它呈酸性
    C．某物质在20℃时溶解度是30g，所以在20℃时，溶质为30g的该物质的溶液一定是饱和溶液
    D．氧化物是指氧元素与另一种化学元素组成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
    A．Al2O3B．碘酒溶液C．HNO3D．O2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．
    【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1：

    （1）沉淀过程的化学方程式为：
    MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2NaCl．
    （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为c（填字母）．
    a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
    b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
    c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
    d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
    （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表26-1所示．
    表26-1　不同反应温度下的水合碳酸镁
    温度（℃）产物
    46.95MgCO3•3H2O
    47.95MgCO3•3H2O
    48.95MgCO3•3H2O
    49.95Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O
    则沉淀过程选择的温度为48.95℃，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀．
    【测定MgCO3•3H2O的纯度】
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度．

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca（OH）2溶液吸收．
    （2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；D中碱石灰的作用为防止空气中的CO2进入C装置干扰实验．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是bc（填标号）．
    a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
    （4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g．请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度（写出计算过程）．92.0%
    （5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小．
    （6）若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，则产品中镁元素的质量分数偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3•3H2O的纯度偏大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    16．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等．化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程．
    称量20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
    第一次第二次第三次
    加入稀硫酸的体积（ml）202020
    生成氢气的质量（g）0.04m0.02
    试求：
    （1）m的数值0.04．
    （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
    （3）所加稀硫酸溶液的溶质质量分数？（该温度下稀硫酸密度为1.066g/ml，计算结果保留至0.01%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．将50gK2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合，两种物质恰好完全反应．过滤所得滤液质量为90g（假设滤液无损耗），试计算：
    （1）反应生成的沉淀质量是10g．
    （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少（结果保留一位小数）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥，C是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）
    （1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应②的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．
    反应⑤的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑥的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．猪肉富含人体所需的营养物质，猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有关资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（　　）
    名称新鲜肉次鲜肉变质肉
    pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7
    A．变强B．变弱C．不变D．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对化学用语的表述正确的是（　　）
    A．O2-表示氧分子中含有2个氧原子B．FeSO4-表示硫酸铁
    C．Ba2+-表示钡元素显+2价D．SO2-表示1个二氧化硫分子

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