Question

1．一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO₄溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是多少？

Answer 1

分析 根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出含杂质的铁的质量是进行解答；

解答 解：铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，杂质不溶于水，也不参与反应，故过滤得到干燥的固体6.8克中有铜的质量和杂质的质量．
设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，
硫酸铜的质量=100g×16%=16g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 160         64
x  16g         y
$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}=\frac{64}{y}$
x=5.6g
y=6.4g
过滤得到干燥的固体6.8克
含杂质的铁的质量是5.6g+（6.8g-6.4g）=6g
答案：含杂质的铁的质量是6g

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是分析固体的成分的计算，一定要考虑杂质的质量．