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    【题目】节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式．

    （l）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气：③石油；④天然气．其中，最清洁的燃料是_____（填序号）．

    （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是_____．

    A 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B 该天然气中不含硫元素

    C 煤燃烧对环境影响较小 D 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

    （3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸．其中反应①、②的化学方程式为_____、_____．

    （4）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+CO2，若100g废气中含有3.2g二氧化硫，则处理500g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石_____g．

    【答案】② A D 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4 31.25

    【解析】

    化石燃料是：煤、石油、天然气．只有氢气是最清洁的能源；二氧化硫和氧气反应能生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸；100g废气中含有3.2g二氧化硫，则可求500g废气中二氧化硫的质量，而后根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据二氧化硫的质量即可求得所消耗的石灰石的质量。

    （1）煤、石油、天然气、乙醇燃烧都会产生二氧化碳气体，会造成温室效应，氢气燃烧的产物是水，故选②。

    （2））A、根据图示可知，煤燃烧产生的二氧化硫的多，更易导致酸雨，故A正确；

    B、天然气燃烧生成二氧化硫，所以该天然气中含硫元素，故B不正确；

    C、根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致 酸雨，对环境影响比较大，故C不正确；

    D．煤和天然气的燃烧都生成二氧化碳，所以都有温室气体产生，故D正确。故选AD。

    （3）SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。

    （4）设500g废气中二氧化硫的质量是x

    x=16g

    设处理废气需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为y

    y=31.25g

    故处理500g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石31.25g。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

    A

    B

    火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。反应化学方程式为：

    2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，至少需要碳酸钙的质量为________ kg才能将其完全吸收。

    原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气。测量SO2含量的化学方程式为：SO2＋2H2O＋I2=== H2SO4＋2HI，取用原煤燃烧产生的工业废气样品1 m3，缓缓通过含碘(I2)1.27 mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为____mg/m3(假设工业废气中的其它物质不与碘反应)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】武汉市某中学初三化学兴趣小组为了探究NH3在不同环境下与O2的反应，进行图1和图2两组实验，同学们根据图2实验中气体成分分析数据，绘制了曲线图（见图3），下列说法不正确的是（　　）

    （查阅资料）

    ①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．

    ②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：

    4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O

    ③工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．

    A. 图1实验中NH3从b管进，O2从a管进入；为了提高NH3的转化率，先通O2一段时间，再通NH3

    B. 图2中在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生的化学反应都属于氧化反应

    C. 根据图3分析，在Cu2O催化作用下，400℃时以生产NO为主

    D. 若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

    物质

    R

    氧气

    二氧化碳

    水

    一氧化碳

    反应前质量/g

    m1

    m2

    0

    0

    0

    反应后质量/g

    0

    0

    m3

    m4

    m5

    下列叙述正确的是（ ）

    ①m1=1/9m4时，R是H2

    ②m1+m2=m3时，R是C或CO

    ③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O

    ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2

    A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置．下面是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

    A.该反应不属于置换反应

    B.W物质中碳元素的质量分数为75%

    C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4

    D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示．请回答下列问题：

    （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是_____．

    （2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为_____（任写一个）．

    （3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_____．

    （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是_____．

    A 精盐的产率一定为98.04%

    B 精盐的产率一定为102%

    C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干

    D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解

    E 除杂过程中有NaCl生成

    （5）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种．现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是_____g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是初中化学常见的六种物质，分别为单质、氧化物、酸和碱，共含H、O、S、Ca四种元素。它们之间的转化关系如图所示（“-”表示相互反应，“→”表示转化），其中，B是常用的食品干燥剂、E是常见大气污染物。

    （1）B的俗称______；

    （2）B和E反应的化学方程式______；

    （3）C和F反应的化学方程式______，属于______反应，又称______反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集 10mL 氧气的时间,实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

    （A 组）：探究催化剂对化学反应速率的影响

    取 5mL10%H2O2 溶液,三次实验分别加入 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验，记录数据如下：

    试剂

    MnO2

    红砖粉末

    CuO

    t（秒）

    10

    60

    20

    由此可出结论：MnO2、CuO 对 H2O2 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。

    补充对比实验，操作为__________。结果：长时间（大于 100s），收集到很少量气体。

    更正结论：红砖粉末 _____（选填“有”、“无”）催化作用，三者中 _____催化效率最高。

    （B 组）：探究浓度对化学反应速率的影响

    甲同学：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验,记录时间 t1。 乙同学：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验，记录时间 t2。 实验结果 _____。

    结论：当催化剂种类相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快。

    （C 组）：探究温度对化学反应速率的影响。

    取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和 50℃热水浴记录时间 t4、t5,且 t4>t5。

    结论：当反应物浓度和催化剂相同时，____________。

    综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须控制外界其他因素相同.

    ②探究发现影响化学反应速率的因素有____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末（其中SiO2质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20g，将滤渣洗涤、烘干，称量质量为2g。

    （1）硅酸钠中钠元素、硅元素的质量比为______________________；

    （2）2g滤渣中SiO2的质量质量分数___________；（计算结果精确到0.1%）

    （3）求把20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量_____________；

    （4）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____________。（计算结果精确到0.1%）

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