【题目】节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式
(1)煤、石油、天然气等化石燃料有广泛的用途,将煤用作燃料,主要是利用煤与氧气反应所放出的____;将石油加热炼制,利用石油中各成分的________不同,将它们分离可得到不同的产品。天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应方程式为_____。
(2)家中燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色的原因是_____为了避免以上情况出现,可以_____(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。
(3)化石燃料在自然界储量有限,为了满足人类社会的需求,需要开发和利用新能源,氢气作理想能源的优点有_______。(写一点)
(4)请为低碳生活提一条建议__。
【答案】热量 沸点 CH4+2O2CO2+2H2O 燃料燃烧不充分(或空气或氧气不足) 调大 热值高或产物不污染环境或生产原料易得 大量植树造林或少开私家车,尽量乘坐公交车出行或提倡使用清洁能源等
【解析】
(1)煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量;将石油加热炼制,可得到汽油、煤油、柴油等不同产品,这是利用石油中各成分的沸点不同;甲烷燃烧生成了二氧化碳和水,反应的方程式是:CH4+2O2CO2+2H2O;
(2)当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,其原因是燃料燃烧不充分(或空气或氧气不足);燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时,说明是氧气(空气)量不足,可增大空气的进气量;
(3)氢气是可燃性气体且氢气的燃烧值高,氢气燃烧产物是水,说明其不污染环境;而制取氢气的原料是水,而地球上水资源丰富,可以从水中提取氢气,说明生产原料易得;所以氢能源的优点有:热值高、产物不污染环境、生产原料易得等;
(4)“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度,指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化,如:大量植树造林;少开私家车,尽量乘坐公交车出行;提倡使用清洁能源等。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】水是生命之源,爱护水资源是每个公民应尽的任务。人类的生活和工农业生产都离不开水。请回答下列有关问题:
(1)爱护水资源,人人有责。下列属于“国家节水标志”的是_____(填字母)。
(2)下图是自来水厂净水过程示意图。
请根据图示回答下列问题:
①自来水厂生产自来水时,除去难溶性杂质的方法是_____和_____;
A 消毒 B 过滤 C 吸附 D 沉淀
②自来水是硬水,长期饮用硬水对身体健康不利,在生活中我们可以通过_____的方法来降低水的硬度。
(3)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,ClO2中氯元素的化合价为_____。
(4)今年“世界环境日”中国的主题为“美丽中国,我是行动者”。请写出一条防止水污染的措施_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验:
①称取1.6g胆矾(CuSO4·5H2O)晶体,研细后加入10mL蒸馏水溶解。
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应生成蓝色沉淀,过滤后洗涤沉淀。
③将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变黑色,研细备用。
④按上表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热试管并与(MnO2)的催化效果做比较,实验时间均以生成50mL气体为准(见图甲),其他可能影响实验甲乙的因素均忽略。回答下列问题:
编号 | 氯酸钾(KClO3)质量/g | 其他物质质量/g | 待测数据 |
1 | 2 | / | |
2 | 2 | 氧化铜(CuO)0.5 | |
3 | 2 | 二氧化锰(MnO2)0.5 |
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________。(填序号)
(2)表格中“待测数据”是指________。
(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意_________
a 视线与凹液面最低处相平
b 读数前不能移动量气管和水准管
c 保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
d 读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差lmL,刻度A为20,则此时气体的读数为___________。
(5)如果要进一步探究(CuO)在反应中是否起到催化作用,请完成后续实验。(提示:可从催化剂的概念完成实验)
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
实验表明,加入氧化铜(CuO)后产生氧气(O2)的速率比未加入时快得多 | 氧化铜(CuO)能加快氯酸钾(KClO3)的分解 |
①___________ | ___________ |
②___________ | ___________ |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】木炭与孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3,杂质不参加反应,不含铜、氧、碳、氢元素)的混合物26.2g,隔绝空气加热至高温,恰好完全反应后得到固体(只有铜和杂质)质量为15.6g,混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳,则孔雀石中铜元素的质量分数为( )
[提示: Cu2(OH)2CO32CuO +CO2↑+H2O]
A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%
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【题目】为探究酸与碱之间的反应,进行下列实验活动:
(提出问题)酸与碱能否发生反应?
(实验与结论)秦思和石建分别选了不同的酸碱进行实验A、B。A中产生现象的原因是_____(用化学方程式解释),根据A中现象,秦思认为酸碱能发生反应。据B中现象,石建认为无法确定其中的酸碱能否反应。经思考讨论后,进行实验C,通过_____的现象,证明了_____(填一种离子的变化情况),进而证明了其中的酸与碱能发生反应。
(证据与解释)裘臻进行实验D,向氢氧化钠溶液中多次滴加稀盐酸,测定溶液pH,绘制溶液pH随加入的稀盐酸变化的曲线图E。得出与C相同的实验结论的依据是_____。
(反思与分析)实验A、C与D,通过不同的证据,都能证明酸与碱能发生反应。通过比较,崇湜发现从_____角度分析,实验A 中产生的白色沉淀不是酸与碱反应的实质。通过归纳,发现酸与碱反应的微观实质是_____。
(归纳提炼)通过上述实验可知,探究酸碱之间能否发生反应的实验设计思路是:通过明显现象,证明_____或_____。探究酸碱反应的实质的实验设计思路是:借助其他试剂或仪器,证明_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】利用下列图示实验方案,不能达到实验目的的是
A.图1:收集氧气并验满
B.图2:探究质量守恒定律
C.图3:探究二氧化碳能与水反应
D.图4:验证生石灰与水反应放热
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【题目】常温下,氯酸钾在水中溶解度(100 g水中的最大溶解量)较小,工业上可通过如下转化制得。
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____。
(2)反应I中,通电时发生的反应为,则X的化学式为_____。
(3)反应II的化学方程式为,反应中四种物质都由离子构成。请表示两个氯酸根离子_____。
(4)该转化中可以循环利用的物质是_____(填名称)。
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【题目】同学们发现铜生锈后变成绿色物质,请教老师后得知其主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO2,并在老师建议下完成了下列实验:
(提出问题)碱式碳酸铜受热后生成的黑色固体是什么?
(猜想与假设)小花同学提出如下三种猜想:
猜想一:黑色固体是炭粉;
猜想二:黑色固体是氧化铜;
猜想三:黑色固体是二氧化锰。
你认为猜想_____不正确,理由是_____。
(进行实验)小花同学查阅资料后得知:炭粉不与稀盐酸反应,而氧化铜能与稀盐酸反应,于是又进行了下列实验。
取少量黑色固体于试管中,加入足量稀盐酸,加热,观察到黑色固体全部溶解,说明猜想_____成立。
(得出结论)碱式碳酸铜分解后生成了氧化铜和水。但小美同学仔细分析数据后发现应该还有其他物质。你认为她的依据是_____。
(讨论与反思)其他物质最有可能是二氧化碳,请你设计实验证明该物质的存在:_____。据此,请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式:_____。
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【题目】用CO2生产甲醇反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.生成丙和丁的质量比为1:2
C.丙分子中碳、氢、氧原子质量比为1:4:1
D.参加反应的甲和乙分子个数比为1:1
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