[题目]有一瓶未开启的浓硫酸.标签如图．请阅读标签上的说明.回答下列问题:①溶质质量分数为 .该瓶内所含溶质的质量为 g．②若要配制400g10%的稀H2SO4.应该取该浓H2SO4 ml．③配制时.应先将倒入烧杯中.然后沿器壁慢慢倒 .并用玻璃棒不断搅拌．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：

①溶质质量分数为_____，该瓶内所含溶质的质量为_____g．

②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4_____ml．

③配制时，应先将_____倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒_____，并用玻璃棒不断搅拌．

【答案】98% 901.6 22.1 水浓硫酸

【解析】

（1）根据标签可知，溶质的质量数分数为98%，该瓶内所含溶质的质量为500ml×1.84g/cm3×98%＝901.6g；

（2）设：需量取质量分数为98%的该浓硫酸的体积是x，则1.84g/cm3x98%＝400g×10%，解得x≈22.1ml；

（3）配制时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌；

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【题目】某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“生石灰”进行了如下的探究:

根据以上探究同学们对样品的组成提出了以下假设：

假设l．是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，假设2．是CaO和CaCO3的混合物，

假设3．是_____的混合物．假设4.是Ca（OH）2和CaO的混合物

（1）图中操作②的名称是_____，玻璃棒的作用是_____

（2）通过实验现象可以直接看出，其中假设_____不合理．

（3）有同学认为此生石灰样品中一定有氢氧化钙，你认为他的说法_____（填正确或错误），因为_____；

为了得到最后结论，同学们继续进行实验：

①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；

②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；

③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．

④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．

（4）则滤液E中一定含有的溶质是_____，可能含有_____，怎样验证滤液E中可能含有的物质一定存在_____

（5）根据实验现象及数据判断，原样品中一定含有的是_____

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【题目】A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中A、B组成元素相同且常温下为液体，C、D、E为无色气体，E为温室气体之一，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：D_____；F_____。

（2）写出反应①的化学方程式_____________，基本反应类型为_____。

（3）写出反应②的化学方程式_____________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】探究高锰酸钾的性质

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______ 。为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是______（写一点）。

（2）维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。常温下，利用如图实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有______（填标号）。

A 烧杯中溶液的体积和浓度

B 胶头滴管每次吸取果汁的体积

C 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积

（3）酸性KMnO4（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛（CH2O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为0.1mg/m3）。

实验步骤如下：

①检查如图装置气密性良好。

②关闭止水夹______（填“a”或“b”，下同），打开______，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹______，打开 ______，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m3与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。

③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算过程。

（反应原理为4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4 == 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5CO2 + 11H2O。）

由此判断该居室内甲醛含量______（填“有”或“没有”）超标。

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【题目】根据下图分别回到问题

（1）如图 I，已知： SO2 气体是空气的污染物之一，和 CO2 性质相似。如图所示，水槽中盛有紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，试管内液体都变成红色。从实验现象中可以得出 SO2 气体一条物理性质____。写出SO2 与水反应的化学方程式___。SO2 气体也能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式____。