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    1．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成份为生石灰”（如图）．小明将其拿出来放置一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状．他感到好奇，认为生石灰样品已经变质了．于是他对里面的成分进行实验探究．请你参与讨论并完成以下实验报告．
    【提出问题】变质后的生石灰样品中有哪些主要成分？
    【作出猜想】样品中除了还有部分没变质的CaO外；
    甲同学猜想变质生成Ca（OH）2；
    乙同学猜想变质生成CaCO3；
    你认为变质得到的物质还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
    【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量的变质样品于烧杯
    中，加足量的水，充分溶解后过滤．
    ②向滤液中加入适量浓的碳酸
    钠溶液．
    ③向滤出固体中加入适量
    稀盐酸溶液．    		步骤②中产生有白色沉淀产生，
    反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    步骤③中的现象固体溶解，有气泡产生．    		你的猜想正确
    【拓展与应用】小组同学反思了生石灰变质的原因，认识到实验室应密封保存生石灰．

    分析 【作出猜想】生石灰样品主要成分CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2；Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3；也可能是Ca（OH）2和CaCO3．
    【实验与结论】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    【拓展与应用】暴露在空气中容易变质的药品应该密封保存．

    解答 解：【作出猜想】生石灰样品主要成分CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2；Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3；也可能是Ca（OH）2和CaCO3．
    所以你认为是Ca（OH）2和CaCO3．
    故填：Ca（OH）2和CaCO3．
    【实验与结论】
    取少量的样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量浓的碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；说明样品中含有氢氧化钙；
    向滤出固体中加入适量的稀盐酸，有气泡冒出，说明样品中含有碳酸钙．
    【拓展与应用】由于熟石灰易变质，所以，在实验室中应密封保存．
    故答案为：
    作出猜想：Ca（OH）2 和CaCO3．
    实验与结论：

    实验步骤实验现象实验结论
    稀盐酸溶液．有白色沉淀产生
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    固体溶解，有气泡产生．

    猜想正确
    拓展与应用：密封．

    点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验方法无法达到实验目的是（　　）
    A．用水鉴别硝酸铵固体与氢氧化钠固体
    B．用食醋鉴别小苏打与食盐
    C．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
    D．用稀盐酸除去氢氧化钠中的少量碳酸钠（杂质）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．碳和一氧化碳都能与CuO反应，小林总结了两个反应的相同点，其中错误的是（　　）
    A．反应条件都需要加热
    B．都有红色固体出现
    C．反应的基本类型都是置换反应
    D．产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置．通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭．该实验直接说明的燃烧需要的条件是（　　）
    A．必须用力上下振荡B．要有可燃物
    C．温度达到可燃物的着火点D．与氧气（或空气）接触

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．用化学用语填空：
    （1）空气中体积含量最多的物质N2；
    （2）天然气的主要成分CH4；
    （3）澄清石灰水中的溶质Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．山梨酸钾（化学式：C6H7KO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐保鲜作用．下列说法中错误的是（　　）
    A．山梨酸钾是由四种元素组成
    B．山梨酸钾不属于氧化物
    C．山梨酸钾属于盐
    D．山梨酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比为6：7：2：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    [探究目的]探究所得溶液的酸碱性．
    [提出猜想]所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
    [实验验证]
    实验操作实验现象结  论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡若无色酚酞试液变红色．溶液呈碱性；
    若无色酚酞试液变不色．溶液呈中性或酸性；
    [分析与思考]
    （1）用pH试纸可以粗略地测出溶液的酸碱度．
    （2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小明对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，并发生了反应，直到不产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿进行加热蒸发溶剂，得到NaCl晶体．上述产生沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （3）若无色酚酞试液变不色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：
    方案一：取样，加入Na2CO3溶液，若观察到有气泡产生，则所取的溶液呈酸性；若无明显现象，则溶液呈中性．
    方案二：取样，加入铁屑，若有大量气泡产生，则所取的溶液呈酸性；该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；若无明显现象，则溶液呈中性．
    方案三：…

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图甲），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来．同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

    【提出猜想】
    a．小新认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质．
    b．小海又根据燃烧的条件，对小新的猜想进行了补充：此反应还会放热．
    【实验与分析】同学们设计了如图乙的实验装置．
    （1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是O2．
    （2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大．
    （3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质．请你回答：另一种产物必含的元素是Na和H．
    【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气．因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气．
    【补充实验】
    明确了以上性质，小红同学又设计了一个实验（如图丙）：将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 （蜡烛火焰与棉花不接触）．请回答：棉花能（填“能”或“不能”）燃烧．这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质水和二氧化碳，同时反应放热．
    【实验反思】结合上述实验事实，同学们对于运输过氧化钠固体提出了安全建议：隔绝空气（至少填写一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出化学符号或化学符号所表示的意义：
    （1）2个氯原子2Cl；
    （2）3OH-3个氢氧根离子；
    （3）保持氢气化学性质的最小粒子H2．

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