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    碳酸氢钠（NaHCO3 ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
    用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性，盐类的水溶液呈碱性的目前为止还学到过
    Na2CO3
    Na2CO3
     （举一例即可，填化学式）．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
    查阅资料：碳酸氢钠受热容易分解，分解所得产物中既有在常温下呈气态的物质，又有常温下呈液态、固态的物质．
    进行实验：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，这种物质应该是
    H2O
    H2O
     （填化学式）．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
    （3）兴趣小组的同学欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
    提出假设：①可能是NaOH和Na2CO3 的混合物
    ②可能只有NaOH；
    ③可能
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    设计实验：欲检验反应后的固体产物是哪种情况，设计了如下的实验操作并填入下表：
    实验操作 预期实验现象 得出理论
    A将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸 无明显现象 假设
    ②
    ②
    （填序号）不成立
    B另取出少量溶液，往里面加入足量
    氯化钙
    氯化钙
    溶液．
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    		 固体产物中有Na2CO3．
    C取操作B静置后所的上层清液，滴入少量酚酞试液． 无明显现象
    固体产物中不含有氢氧化钠
    固体产物中不含有氢氧化钠
    拓展应用：碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是
    NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
     （写化学方程式）．
    分析：根据已有的知识进行分析，碳酸钠是溶液呈碱性的盐，根据加热的现象以及质量守恒定律推断物质的种类，要确定氢氧化钠和碳酸钠的种类，可以根据物质的性质进行，碳酸钠能与酸反应产生气体，能与含有可溶性钙离子的物质反应产生沉淀，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都能使酚酞试液变红．
    解答：解：实验一：碳酸钠的水溶液呈碱性，故填：Na2CO3；
    实验二：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，碳酸氢钠中含有氢元素和氧元素，这种物质应该是水，故填：H2O；
    （3）③根据碳酸氢钠中含有的元素，推测物质还可能是碳酸钠，故填：Na2CO3；
    A、碳酸钠与盐酸反应会产生气体，将该固体溶于水配置成溶液，取出少量液体，往里面加入足量稀盐酸，无明显的现象，说明物质中不含有碳酸钠，假设②不成立，故填：②；
    B、要确定是否含有碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，含有碳酸钠，则会出现产生白色沉淀的现象，故填：氯化钙，有白色沉淀产生；
    C、B实验中加入足量的氯化钙溶液生成了氯化钠，若固体中含有氢氧化钠，则加入酚酞试液会变红，无明显现象说明不含有氢氧化钠，故填：固体产物中不含有氢氧化钠；
    拓展应用：碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查了常见盐的性质，完成此题，可以依据物质的性质进行．设计实验方案证明物质存在时，加入的试剂与碳酸钠反应不能生成碱性的物质，否则会对氢氧化钠的确定造成影响．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、化学来源于生活，应用于生活．据化学知识回答下列问题：
    （1）空气中导致铁生锈的主要物质有
    氧气、水
    ．
    （2）铝比铁活泼，但铝制品比铁制品耐腐蚀．原因是
    铝表面覆盖着致密的氧化膜
    ．
    （3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是
    硫酸铜溶液
    ，
    硫酸铝溶液
    ．
    （4）铝制水壶内聚集了很多水垢[主要成分：CaCO3、Mg （OH）2]，可用稀盐酸经短时间浸泡后，水垢全部除去．发生两个反应中，没有气泡产生的反应的化学方程式是
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    ，不能长时间浸泡的原因是
    防止盐酸与铝壶发生反应
    ．
    （5）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可加入
    加肥皂水
    的方法区别井水和蒸馏水．请写出降低水的硬度一种方法是
    煮沸
    ．
    （6）胃液中含有适量的盐酸．治疗胃酸过多的药物有：细铁粉、氧化镁、氢氧化镁、碳酸氢钠等．用化学方程式表示细铁粉治疗胃酸过多的反应原理
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ，这几种药物治疗胃酸过多时所发生的反应中，属于复分解反应的有
    三
    个．
    （7）发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸（化学式用HX表示）反应，使蒸出的馒头有许多小孔．其反应的化学方程式为
    NaHCO 3+HX═NaX+H2O+CO 2↑
    ．
    （8）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是
    能溶解于水，且放热
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠椒酸)洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出。激发了探究欲望。他决定与学习小组的同学，对所产生气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究。

    [探究活动一]

    　 老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体。同学们根据所学的化学知识设计并进行如左下图所示的实验。

    实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气

    体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是:　 和

    　　　 。B中有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。


    [探究活动二]

    　 老师提供了一瓶过碳酸钠( Na2CO4 )，引导同学进行如下实验探究:

    　 　　 根据上述实验结果得出结论：无色溶液x中含有的一种溶质是　　　　　 。根据质量守恒定律，同学们对溶液x中还可能存在其它溶质作出如下猜想:

    　 ① Na2CO3 　　　　 ②NaHCO3 　　　 ③Na2CO3和NaHCO3的混合物。

    资料摘要I:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液

    　　　　 与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaC1

    资料摘要Ⅱ; NaHCO,溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。

    资料摘要Ⅲ :柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有相似的化学性质。

    实验验证:

    实验步骤[来源:学科网]

    实验现象

    实验结论

    a、区上述无色溶液X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液

    产生白色沉淀

    无色溶液X中含有　　　　　

    b、取步骤a所得上层清液少量，滴加

    　 　　　　　　　

    　　　　　

    无色溶液X中不含　　　

    　 综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想　　　　 (填序号)是正确的。请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：　　　 。

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