Question

（2013?港北区二模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

水）

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的过滤操作中，需要将圆形滤纸折叠处理，右图中不该出现的情形是

D

（填序号）．

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

来回移动酒精灯加热

等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

除尽溶液中的镁离子

．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是

滴加盐酸至无气泡放出为止

．
（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是

提纯的过程中有氯化钠生成

．

Answer 1

分析：（1）根据粗盐的提纯可以知道需要将其配成溶液才能进行；
（2）根据滤纸的折叠方法进行解答；
（3）根据蒸发的注意事项分析；
（4）氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的，可以据此解答该题；
（5）盐酸与碳酸钠反应时生成了二氧化碳，所以可以观察到有气泡产生，可以据此解答该题；
（6）在提纯过程中生成了氯化钠，可以据此解答该题．

解答：解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液；
（2）滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，分析所给的选项可以知道选项D是正确的，故选D；
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取连续搅拌，并来回移动酒精灯的方法；
（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．
（4）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断．
（5）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
故答案为：（1）水；
（2）D；
（3）来回移动酒精灯加热；
（4）除尽溶液中的镁离子；
（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；
（6）提纯的过程中有氯化钠生成．

点评：本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．