Question

有一种治疗胃酸过多的药品，其主要成分是氢氧化镁．在与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：根据胃液中的pH值及氢氧化镁与盐酸反应后pH值的变化来判断．
解答：解：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大．但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的pH值依然为小于7．因为在酸性的环境中利于食物的消化．由以上分析可知：
A、胃液中的pH值小于7．故A错误；
B、图中pH值与时间的变化符合胃液中的pH值的变化．故B正确；
C、即使氢氧化镁是过量也不会是碱性，因为氢氧化镁不溶解于水．故C错误；
D、胃液中的pH值不能大于7．故D错误．
故选B．
点评：本题是考查了中和反应的应用，向酸中加入碱性物质时，溶液的pH会升高，在运用这一原理解决问题时要考虑实际，应具体问题具体分析．