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    12．某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫．现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：

    （1）在废气A中，一定含有的有害气体是SO2（填化学式）．操作①的操作名称是过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （2）溶液D中含有的溶质是CuSO4、ZnSO4、H2SO4（填化学式）．
    （3）写出固体B中加入稀硫酸后发生的反应的化学方程式（写出其中之一即可）．

    分析 （1）根据过滤能够把不溶于水的物质除去，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒进行分析；
    （2）根据加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，锌和氧气反应生成氧化锌；稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化锌反应生成硫酸锌和水；和锌反应生成硫酸锌和氢气；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析．

    解答 解：（1）在废气A中一定含有的有害气体是二氧化硫，因为在空气中加热时，硫能和氧气反应生成二氧化硫，操作①的操作名称是过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
    （2）溶液D中含有的溶质是硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，硫酸、硫酸铜和硫酸锌的化学式是：H2SO4、CuSO4、ZnSO4；
    （3）由固体B生成溶液D的过程中，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O．
    故答案为：（1）SO2，过滤，漏斗；
    （2）CuSO4、ZnSO4、H2SO4；
    （3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（或ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O ）．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象的叙述中，错误的是（　　）
    A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
    B．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
    D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学用语是世界通用的化学语言．有关物质的化学符号书写正确的是（　　）
    A．氯化亚铁：FeCl3B．碳酸钠：NaCO3C．水银：HgD．二氧化硫：SiO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核内质子数等于中子数B．原子核都由质子和中子构成
    C．原子只有质子和电子构成D．原子中质子数等于核外电子数

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
    （1）乙醇属于有机物（填有机物或无机物）
    （2）23g乙醇完全燃烧需消耗48克氧气？
    （3）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
    物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳
    反应前质量（g）4.68.8000
    反应后质量（g）006.65.4a
    ①表中a的值为1.4．
    ②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+12H2O+2 CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．为测定一瓶盐酸溶液的浓度，某同学量取100g的该盐酸与大理石在烧杯充分反应．
    反应前烧杯总质量/g反应后烧杯总质量/g
    105.6101.2
    （1）生成二氧化碳质量是多少？
    （2）计算该盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用排水法收集氧气完毕时，要先撤导气后撤酒精灯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结
    请你填写空格：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M．

    （1）上图中物质M属于盐（填单质、氧化物、酸、碱、盐）
    （2）写出①、②、③的化学方程式①MgO+H2SO4═MgSO4+H2O②Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn  ③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．
    【阅读资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
    ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
    ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】
    氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

    （1）装置B的作用是吸收水蒸汽和氯化氢气体；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
    （2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间      ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞      ④停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
    ②该同学的判断不正确，原因是钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，溶液也能使酚酞变红
    【产品的定量测定】
    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
    ①检查装置气密性，方法为在量气管中加入适量的水，上下移动水准管，如果静止一段时间后能够产生液面差，说明装置不漏气
    ②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
    ③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
    ④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水与B中样品相混合
    ⑤反应结束，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取液面所在刻度数据为110.0mL．
    回答下列问题：
    （5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化
    （6）反应生成氢气的体积为100.0mL．
    （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）（2分）
    （8）结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）
    ①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是准确．
    ②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是偏大．

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