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(2012?金山区二模)某化学实验小组,为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中一种或几种物质,进行如下实验:

①写出产生白色沉淀B的化学方程式
Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3

②混合溶液中一定有
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
,可能有
KNO3
KNO3

③设计实验证明该溶液中可能存在的物质:(写出实验操作的步骤、现象和结论)
焰色反应,透过蓝色的钴玻璃片火焰呈紫色,则有KNO3
焰色反应,透过蓝色的钴玻璃片火焰呈紫色,则有KNO3
分析:根据硝酸根离子形成的化合物都溶于水,钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸,碳酸钡沉淀溶于酸,氯离子和银离子生成的氯化银沉淀不溶于酸进行分析.由于硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应,所以我们只能通过其他方法鉴别.
解答:解:加入硝酸钡后生成的沉淀完全溶于盐酸,所以沉淀中存在碳酸钡,不存在硫酸钡,混合物中一定存在碳酸钠,一定不存在硫酸钠,滤液A加入硝酸银会生成不溶于硝酸的白色沉淀C,所以C就是氯化银沉淀,A中应含有氯离子,混合物中就含有氯化钠,则可能存在硝酸钾. 由于硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应,所以我们通过焰色反应鉴别.
故答案为:
①Ba(NO32+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
②NaCl、Na2CO3,KNO3
③焰色反应,透过蓝色的钴玻璃片火焰呈紫色,则有KNO3
点评:在解此类题时,首先分析混合物中各物质的性质,然后结合题中的现象和所加的试剂进行分析解答.
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(2012?金山区二模)自来水厂净水流程为:天然水→混凝池(加入消毒剂和凝聚剂)→沉淀池→砂滤池→自来水.混凝池中加入的凝聚剂是(  )

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①在净化水的过程中常用活性炭,是利用它具有
吸附
吸附
作用;
②农业上常用来改良酸性土壤的碱是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化学式);
③检验液体中是否含有水可用
CuSO4
CuSO4
;如果有水,反应后的生成物俗称为
胆矾或蓝矾
胆矾或蓝矾

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(2012?金山区二模)根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题.
①10℃时,KNO3的溶解度约为
20
20
g/100g水,若要配制10℃时60g KNO3饱和溶液,需KNO3
10
10
g;
②点M表示50℃时,硝酸钾的
不饱和
不饱和
溶液(填“饱和”或“不饱和”);
③要从NaCl的饱和溶液中提取NaCl,应采用的方法是
A
A

A.蒸发结晶    B.降温结晶    C.过滤
④要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法是
降温或蒸发水或加溶质
降温或蒸发水或加溶质
(写出一种).

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