[题目]下列现象描述正确的是( )A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾B. 紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D. 光亮的铁丝浸入稀盐酸形成黄色溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列现象描述正确的是（　　）

A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B. 紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红

C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

D. 光亮的铁丝浸入稀盐酸形成黄色溶液

【答案】C

【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

B、稀硫酸显酸性，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。

C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

D、光亮的铁丝浸入稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，生成浅绿色溶液，故选项说法错误。故选C。

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【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。
有关反应的化学方程式为：
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；
Al2O3+3C+N22AlN+3CO
试回答：
（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是。

（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是。上述实验装置中存在一些不足，请指出。
（3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有（填化学式）。
（4）【实验二】氮化铝含量测定
【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：
①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O
③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
【定性分析】
步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。
步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确，理由是。
（5）【定量测定】.
【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。
图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。

小燕同学进行如下操作：(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；(c)检验装置气密性；(d)测定收集到X液体的体积。
正确的操作顺序为（用a、b、c、d字母表示）。
（6）图2中X液体可能为。
A.水
B.四氯化碳
C.氢氧化钠溶液
（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。

小萍同学进行了如下操作：取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少？
（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，在不改动装置的前提下，可采取的措施是。