Question

晴晴与婷婷两位同学对金属与足量盐酸充分反应，产生H₂的情况进行了如下探究．每个实验都测出了反应时间和产生氢气的体积．

实验编号	实验试剂		反应时间	产生H2的体积	其它现象
1	0.5g铁粉	10%盐酸	30分钟	210mL	溶液变成浅绿色，且有黑色丝状物出现
2	0.5g镁条	5%盐酸	30秒钟	490mL	试管反应部位很热
3	0.5g锌粉	10%盐酸	4分钟	180mL	/
4	0.5g锌片	10%盐酸	14分钟	180mL	/

关于此实验晴晴同学提问，婷婷同学解释或分析，不正确的是（　　）

	晴晴同学提问	婷婷同学解释
A	实验1中发生的反应是什么？	2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
B	为何实验2试管的反应部位很热？	镁与盐酸反应放出热量
C	为何实验3、4反应快慢不同？	一定是实验3中所用盐酸温度更高
D	实验1结束时为何溶液中有黑色丝状物？	可能是铁丝中含量有碳

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A、实验1中发生的反应是铁与盐酸的反应，产物是氯化亚铁与氢气，不会是2Fe+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑，故错误．
B、金属与酸反应一般会放出热量，所以镁与盐酸反应放出热量，使实验2试管的反应部位很热，故正确．
C、反应时的接触面积是影响反应速度的因素之一，粉状与片状与盐酸接触时，粉状反应物的接触面积更大，反应速度更快，故正确．
D、铁与盐酸反应但不会与碳反应，所以铁中含有碳会使溶液中出现不溶物，因此实验1结束时为何溶液中有黑色丝状物可能是碳，故正确．
故选AC．