Question

化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	4.00%	14

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
（1）表中x=______．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，氢氧化钠必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是______； ③可能是______．

Answer 1

解：（1）第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，浓度倍数是第一组的4倍，温度的变化是第一组的4倍；第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍；故答案为：7，
（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，集气瓶内有气泡冒出；故答案为：集气瓶内有气泡冒出．
（3）由于该实验探究的一个方面就是恰好完全反应，因此加氢氧化钠时宜滴加，为了使其充分反应，应该用玻璃棒搅拌；由于氢氧化钠溶液容易和空气中的二氧化碳反应，因此常混有碳酸钠．故答案为：①防止氢氧化钠过量②使反应充分③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠，、所以出现的物质就有三种可能：①未变质是NaOH、②全部变质是碳酸钠③部分变质是NaOH与Na₂CO₃的混合物；故答案为：Na₂CO₃、NaOH与Na₂CO₃的混合物
分析：（1）根据盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍；
（2）根据中和反应是放热反应进行分析．由于氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，因此向氢氧化钠样品中滴加稀盐酸时，会有二氧化碳生成；
（3）根据恰好完全反应，因此加氢氧化钠时宜滴加，为了使其充分反应，应该用玻璃棒搅拌；由于氢氧化钠溶液容易和空气中的二氧化碳反应，因此常混有碳酸钠．
点评：在解此类题时首先要搞清需要解答的问题，然后应用所掌握的知识逐一进行解答，此类起点高落点低，难度不大．