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    20．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
    Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

    （1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
    ①潮汐能　　　②生物能　　③电能　　　④太阳能　　　⑤化学能
    （2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程如图所示：

    在上述转化过程中，①处操作的名称是过滤，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应．
    Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

    （1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na2CO3，该产品易溶于水，溶液显碱性；
    （2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；
    （3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
    Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
    （1）t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
    （2）已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．

    分析 根据蒸发水的能量、海水制镁、海水制碱以及饱和溶液和溶解度的知识进行分析解答即可．

    解答 解：（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，
    故填：④；
    （2）卤水是氯化钠的饱和溶液，
    故填：饱和．
    Ⅱ．在上述转化过程中，①处操作得到的是氢氧化镁固体，该操作的名称是过滤，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；
    ②处是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应，
    故填：过滤，漏斗、烧杯、玻璃棒，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，化合反应、置换反应．
    Ⅲ．（1）最终所得纯碱主要成分是碳酸钠，其化学式是Na2CO3，该产品易溶于水，溶液显碱性，
    故填：Na2CO3，碱；
    （2）由步骤③所得的碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分，
    故填：发酵粉；
    （3）步骤③中是氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，发生反应的化学方程式NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，
    故填：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
    Ⅳ．（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解，故KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数，
    故填：大于；
    （2）在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80：200=2：5，
    故填：饱和，2：5．

    点评 本题考查的是海水资源的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    10．金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素．
    如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
    性质
    金属    		导电性（100为标准）密度（g/cm3）熔点（℃）硬度（10为标准）
    A998.9210833
    B612.706602.9
    C177.8615355
    ①三种金属中最不适宜作导线的是C（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小．
    ②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞ 5（填“＞”“＜”或“=”）．

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