Question

某化合物完全燃烧消耗掉9.6g氧气（O₂），生成8.8g二氧化碳（CO₂）和5.4g水（H₂O），则该化合物中一定含有

 

元素．（填元素符号）

Answer 1

分析：某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，根据质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据反应前后元素的质量不变，计算出8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该化合物的质量，如果8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氢元素的质量总和小于化合物的质量，则此化合物中含有氧元素．

解答：解：某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水；
根据质量守恒定律可知，参加反应的该化合物的质量为：8.8g+5.4g-9.6g=4.6g；
该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．
8.8gCO₂中碳元素的质量为8.8g×

12

44

=2.4g，
5.4gH₂O中氢元素的质量为5.4g×

2

18

=0.6g，
故该化合物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于该化合物的质量4.6g，
所以该化合物中含有氧元素．
故答案为：C、H、O．

点评：本题难度不大，考查质量守恒定律的应用，解题的关键是掌握化学反应前后元素种类、质量均相等．