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现有氯化钠和盐A组成的固体混合物,其中氯化钠的质量分数为47%.取10g该固体样品加入到42.2g某稀盐酸中,恰好完全反应并得到无色溶液.反应的化学方程式为A+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.请回答及计算下列问题.(最后计算结果精确到0.1%)
(1)A 的化学式是______.
(2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数.
(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的种类和数目不变,所以可以判断出反应前比反应后少了2个Na,1个C,3个O;所以可以判断A的化学式为:Na2CO3
(2)根据题给的条件可以知道碳酸钠的质量为:10g-10g×47%=5.3g;
设反应生成的二氧化碳的质量为x,生成氯化钠的质量为y,则:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106           117      44
5.3g           y        x
106
5.3g
=
117
y
=
44
x

解得:x=2.2g
      y=5.85g
所以反应后氯化钠的质量分数为:
10g×47%+5.85g
10g+42.2g-2.2g
×100%=
10.55g
50g
×100%=21.1%;
答:反应后溶液中氯化钠的质量分数为21.1%.
故答案为:(1)Na2CO3
(2)21.1%.
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(1)A 的化学式是
Na2CO3
Na2CO3

(2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数.

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【小组讨论】
观点I:纯碱样品中只含有碳酸钠;
观点II:纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物.
【实验设计】
甲方案:
(1)称取13.25g纯碱样品,加入过量的澄清石灰水,充分搅拌.过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀10.00g;
(2)数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数;
(3)计算过程:
(4)实验结论
纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,且样品中碳酸钠的质量分数是80%
纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,且样品中碳酸钠的质量分数是80%

乙方案
(1)称取样品质量为a g,测得样品与足量稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量为b g
(2)实验结论:
①当a、b的质量关系满足
a
b
=
53
22
a
b
=
53
22
(填写含ab字母的表达式,下同)时,纯碱样品中含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100%;
②当a、b的质量关系满足
a
b
53
22
a
b
53
22
时,纯碱样品中含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【实验评价】
误差分析:①甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小,
②乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比
偏小
偏小
(填写“偏大”、“偏小”或“不变”).
【交流反思】
(1)实验过程中,需用玻璃棒不断搅拌,该操作的目的是
可以使反应充分反应
可以使反应充分反应

(2)甲方按实验操作中,对沉淀洗涤的目的是:
可以除去沉淀表面杂质,减少误差
可以除去沉淀表面杂质,减少误差

(3)乙方案中,需用一定质量的19.6%的稀硫酸.现有一瓶98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm2),配制乙方案中实验所用稀硫酸,至少需要浓硫酸的体积是
1.24b
1.24b
mL(填写含字母的表达式).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

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