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5.如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂.甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.
请写出该中和反应的化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(1)猜想与假设:
【猜想一】甲同学:“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”;
【猜想二】乙同学:“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”;
【猜想三】丙同学:两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性.
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是:若氢氧化钠有剩余,则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象,而溶液会变红才对.
(2)设计并进行实验:
①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案:
实验步骤实验现象实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比.pH<(填“>”、“=”或“<”)7猜想一不成立
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同) 方案,验证丙同学的猜想,并填写下表:
实验步骤实验现象实验结论
从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液,振荡,观察现象溶液变红猜想三:成立
(填“成立”或“不成立”)

分析 (1)猜想三根据酸过量分析回答;根据碱溶液能使酚酞试液变红考虑乙同学的猜想不正确的理由;
(2)①根据酸性溶液pH值的范围考虑;②根据酸过量时,酸能使紫色石蕊试液变为红色,酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳,能与金属反应生成氢气等考虑.

解答 解:(1)在猜想时要考虑两种物质恰好完全反应,反应物过量问题,氢氧化钠过量或盐酸过量,所以猜想三是:两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性;由于溶液中滴入酚酞试液没有变色,碱过量时溶液应该变为红色,所以猜想二错误;
(2)①猜想一不正确,说明不是恰好反应,只能是盐酸过量,显酸性,PH值<7;
②证明溶液显酸性,可以取待测液加入紫色石蕊试液,如果变为红色,说明显酸性,盐酸过量,所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液,振荡,变为红色即可.
故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(1)猜想三:两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性;
若氢氧化钠有剩余,则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象,而溶液会变红才对;
(2)①<;
②实验步骤:从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液,振荡,观察现象;
实验现象:溶液变红;
实验结论:成立.

点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应,完成此题,可以依据已有知识进行,所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备.

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15.A、B、C、D都是初中化学中常见的物质,它们存在如图所示的关系(反应条件略去).
(1)图中代表的反应不可能属于基本反应类型中的化合反应和分解反应;
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13.多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界.以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:
(1)认识物质的组成和结构
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(2)认识物质的性质
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②将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图).说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧.若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法是将棉芯从烧杯中取出.
(3)辩证地认识物质
①量变引起质变.如:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足氧气中燃烧生成CO.
②功过相对论.从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:使全球气候变暖导致海平面上升等;“功”:使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围(举一例).

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20.根据如图的信息判断,下列关于铝的说法正确的是(  )
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C.相对原子质量是26.98g
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10.在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(Ab2O3)中毒.用锌和盐酸与试样混合在一起,若试样中有砒霜,就会发生化学反应生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水.写出该反应的化学方程式6Zn+12HCl+As2O3═2AsH3+6ZnCl2+3H2O.

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17.下列图示实验基本操作错误的是(  )
A.
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14.利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量.请回答:
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15.碳酸钙是一种重要的无机化工产品,工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种.以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程.请回答下列问题:
原料主要生产过程产品
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