Question

5．置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判断：
①S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
②下列化学方程式书写错误的是B．
（A）C1₂+2NaI=2NaCl+I₂                     （B）I₂+2KBr=2KI+Br₂
（C）Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓                    （D）C1₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱，并据此判断反应的正误．

解答 解：（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；铜的表面附着着银灰色固体，溶液由无色变成蓝色；
（2）①根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可判断Cl₂的活动性比Br₂强；由Br₂+2KI=2KBr+I₂可判断Br₂的活动性比I₂强；由I₂+Na₂S=2NaI+S↓可判断I₂的活动性比S强，综合以上判断，可得四种非金属单质Cl₂、I₂、Br₂、S活动性的强弱关系为：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    方程式书写正确；
B、I₂+2KBr=2KI+Br₂； 由于Br₂的活动性比I₂强，该反应不能发生，方程式书写错误；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式书写正确；
D、C1₂+K₂S═2KCl+S↓，方程式书写正确．
故答为：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，②B．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．