Question

【题目】(2016唐山路北区二模)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是(　　)

A.50 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.50 ℃时，把5 g A放入10 g水中形成15 g A的饱和溶液

C.给50 ℃ A的饱和溶液降温一定会析出晶体

D.分别将一定量三种物质的饱和溶液从50 ℃降至20 ℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C＝A

Answer 1

【答案】D

【解析】

由溶解度曲线可知，50 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C，A正确；50 ℃时，A的溶解度是50 g，即100 g水中最多可以溶解50 g A，则把5 g A放入10 g水中，溶液恰好饱和，得到15 g A的饱和溶液，B正确；A的溶解度随着温度的升高而增大，给50 ℃A的饱和溶液降温一定会析出晶体，C正确；三种物质的饱和溶液从50 ℃降温到20 ℃时，A、B的溶解度都减小，有晶体析出，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为B>A，但C降温后溶解度增大，溶质质量分数不变，通过溶解度曲线比较，20 ℃时A的溶解度大于50 ℃时C的溶解度，因此降温后三种物质所得溶液的溶质质量分数大小关系是B>A>C，D错误。