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【题目】铁锈的主要成分的化学式 ,用 除去铁锈,写出其化学方程式

【答案】Fe2O3;稀盐酸(合理即可);Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(合理即可).

【解析】铁锈的主要成分是氧化铁,其化学式为:Fe2O3.能与酸反应,可用稀盐酸除去铁锈,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法符合事实的是

A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧

B、氯酸钾与二氧化锰混合后,即可产生大量氧气

C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

D、铝放置在空气中不与氧气反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象描述正确的是

A.打开浓盐酸的瓶塞,瓶口出现白烟

B.磷燃烧产生大量的白烟

C.二氧化碳通入紫色石蕊试剂中,溶液变成蓝色

D.铁片浸入硫酸铜溶液中,溶液由无色变成蓝色

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】7分A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物,A是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E是难溶于水的白色沉淀,实验室通常用N制取CO2下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。注:难溶性碱加热分解生成对应的氧化物

1写出化学式:A ,N

2写出E→B的化学反应方程式

3由F生成E需加入的物质是

4C在空气中燃烧生成D的实验现象是 。C在空气中燃烧除了生成D 之外,也可能与空气中的氮气生成氮化物氮元素化合价为-3,该氮化物的化学式是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】5分某同学设计了如下实验装置,进行碳还原性性质验证,对实验进行分析并回答:

1检查装置气密性的方法是:将导管浸入水中, ,说明装置气密性良好。

2证明碳具有还原性的实验现象是

3CuO发生 反应填“氧化”或“还原”

4酒精灯加上网罩

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(5分)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:

1)表中 n的数值为

2)样品中碳酸钙的质量分数是

3)求盐酸中溶质的质量分数

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【题目】11分现有10%的Na2CO3溶液,请按下面要求计算:

1106 g上述溶液中所含溶质量为 g;

2106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应,最多可生成CO2多少克?

3向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌,此时发生的反应为:

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后,再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

4另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸,有关反应物与生成物的量如下表:

物质

Na2CO3

HCl

X

NaCl

CO2

H2O

质量/g

31.8

14.6

16.8

23.4

4.4

m

则m= ;该反应的化学方程式为

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【题目】(6分)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:取10粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入50克水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时已知药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),形成NaCl的不饱和溶液,共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算:1)反应完成后生成气体的质量为 g。

2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。

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【题目】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是

A.操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

B.操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2CuCl2 + Na2SO4

C.操作3的名称是过滤

D.流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4

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