Question

6．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，X的化学式为C₂H₄，若生成的二氧化碳质量为8.8g，则X中的碳元素质量为2.4g．
（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示．该反应中，B和C的质量比为3：8．物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据反应前后原子个数和种类不变考虑；根据二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量考虑；
（2）依据提供的信息结合化学方程式的书写规则，书写即可．

解答 解：（1）生成物中含有2个C原子，4个H原子，6个O原子；反应物中已经含有6个O原子，所以X中需要含有2个C原子，4个H原子，所以化学式为：C₂H₄；根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质，所以X物质中碳元素质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
（2）一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水的方程式是CO+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₄+H₂O，该反应中B和C的质量比为（2×3）：16=3：8；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案为：
（1）C₂H₄；2.4g；（2）3：8；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

点评 解答本题关键是要知道反应前后原子种类和个数不变来推算X的化学式，知道根据结构示意图写化学式的方法，关键是要知道没有参加反应的分子或原子的确定方法．