Question

把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应．过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等．则产生氢气的质量为（ ）
A．g
B．g
C．g
D．g

Answer 1

【答案】分析：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，分析题干可知过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出生成氢气的质量．
解答：解：设与硫酸铜反应的铁的质量为x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
x               6.4g
      x=5.6g
那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g
设铁与稀硫酸反应后产生的氢气质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
0.8g           y
      y=g
故选B
点评：此题是根据化学方程式的简单计算，涉及的化学方程式有两个，做此题首先需正确写出这两个方程式，然后认真审题获得有利数据来解答此题．