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100g4%的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸恰好完全中和.
求:(1)稀硫酸中溶质质量分数;
(2)最后所得溶液中溶质质量分数.
分析:根据反应的化学方程式进行计算,求出参加反应的纯硫酸的质量和生成的硫酸钠的质量,然后根据溶质质量分数公式求出溶液的溶质质量分数.
解答:解:参加反应的氢氧化钠的质量是100g×4%=4g设参加反应的纯硫酸的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80     98    142 
4g     x      y
80
4g
=
98
x
=
142
y

解得:x=4.9g   y=7.1g
(1)稀硫酸中溶质的质量分数为:
4.9g
100g
×100%=4.9%;
(2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为:
7.1g
100g+100g
×100%=3.55%
答:(1)稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%;
(2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为3.55%.
点评:本题考查了根据化学方程式的基本计算,完成此题,可以依据已有的知识进行.
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柄端
柄端
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用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,再与标准比色卡比较,读出pH
用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,再与标准比色卡比较,读出pH
,当用此玻璃棒测定下一种溶液的pH值时操作方法为
洗净擦干
洗净擦干

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