【题目】如图1为实验室常用的实验装置。回答问题:
（1）写出用KClO3与MnO2制取O2的化学方程式:_______。若用A装置作为发生装置，还缺少______（ 填仪器名称）；若要收集较纯净的氧气，则应将气体从_____ （填“a”“b”“c" 或“d”）通入。
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如C图所示。打开止水夹若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中最适宜从长颈漏斗中添加的________ （填字母）。
A 氢氧化钠溶液
B 碳酸钠溶液
C 硫酸钠溶液
D 澄清石灰水
（3）小明同学设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。说明:①装置I中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。②装置Ⅲ中在小试管外璧贴有4片试纸，其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并哂干。实验时打开K1关闭K2可用来制取CO2。装置I的优点是____；若在II中放入_______________，还可用于检验CO2。实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时III中出现的现象是__________。
【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑ 酒精灯 d C 可以控制反应的发生与停止 氢氧化钙溶液（澄清石灰水) 两端的试纸由下向上逐渐变红，中间的两条试纸不变色
【解析】
（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
用氯酸钾制取氧气需要加热，用A装置作为发生装置还缺少酒精灯，故填酒精灯；
收集纯净的氧气应该选择排水法，即装置E，氧气不易溶于水，且氧气的密度小于水的密度，所以用装置E收集氧气时，氧气应从短管，即d管进入瓶中，故填d。钾
（2）A 氢氧化钠溶液能够与硫酸发生化学反应，会消耗硫酸，选项错误；
B 碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会消耗硫酸，选项错误；
C 硫酸钠溶液不与硫酸反应，加入后增加了溶液的体积，液面上升，使硫酸能与有孔塑料板上的锌粒接触，选项正确；
D 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的氢氧化钙能够与硫酸反应，会消耗硫酸，选项错误，故填C。
（3）在装置I中，固体药品（石灰石或大理石）放在多孔隔板上，液体药品（盐酸）从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关K1、K2时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关K1或K2时时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。选择装置I利用固体与液体反应制取气体时，可以通过开关K1、K2的开闭可以控制反应的发生与停止；
氢氧化钙在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，所以实验室中常用氢氧化钙溶液（或澄清石灰水)来检验二氧化碳，即在II中放入氢氧化钙溶液来检验CO2，故填氢氧化钙溶液（澄清石灰水)；
二氧化碳能够与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，呈酸性的碳酸溶液能够使紫色石蕊溶液变红，且二氧化碳的谜底大于空气的密度，所以装置III中出现的现象是两端的试纸由下向上逐渐变红，中间的两条试纸不变色，故填两端的试纸由下向上逐渐变红，中间的两条试纸不变色。
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【题目】根据下图回答有关问题：
（1）图一中仪器①的名称是_____。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是_____（填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_____；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是_____（填序号，双选）。
I、ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ、be段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹
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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）E图中仪器①的名称是_____。
（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有_____（填装置序号），该反应的化学方程式是_____。小华利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是_____（任写出一点）；
（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是_____（填装置序号）。这个反应属于复分解反应，对应的化学方程式是_____。
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【题目】水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_____进行检验。
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）。
A 静置沉淀
B 吸附沉淀
C 蒸馏
D 过滤
（3）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。
②甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。
②30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，有晶体析出的是_____。
③等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。
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【题目】用化学用语表示:
（1）3个硝酸根离子:_____________________。
（2）由2个氮原子和5个氧原子构成的分子:____________________。
（3）铊（Tl）是重金属，对人体有剧毒。根据它的氯化物化学式TlCl3，可以写成它的氧化物的化学式为____________________。
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【题目】推理是学习化学的一种思维方法。以下推理正确的是
A.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
B.置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C.碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，则盐的水溶液都显碱性
D.催化剂在反应前后化学性质不变，因此反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂
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【题目】日常生活中，每位同学都会接触到硬水。某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。
[查阅资料]水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐：钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。
[实验探究一]小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠?于是他们对此开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)
[提出问题]所得溶液中溶质是什么?
[提出猜想]
猜想一：溶质为Na2CO3;
猜想二：______。
猜想三：溶质为Na2CO3和NaHCO3
[设计实验]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 | ______ | 猜想二不成立 |
b..______ | 有气泡冒出 | 猜想一不成立 |
通过实验，小组同学得出了正确结论。
[实验探究二]热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢， 老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用醋酸(HAc)除去，请写出其中发生中和反应的化学方程式_____。
[实验探究三]小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：
用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象(如图二)，同时用温度传感器别得烧杯内温度变化图象(如图三)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。
Ⅰ.由图一、图二所示实验可知X溶液为______。
Ⅱ.请分析图三，能得到的结论是_______。
III.图三中A点对应溶液中的溶质有______。
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【题目】2019年12月26日，合肥轨道3号线开通运营，标志着合肥轨道交通网络初步形成。请回答下列问题：
(1)图中所示材料中，属于有机合成材料的是____________；石墨电刷的使用主要利用其__________性。
(2)地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的是防止铁与空气中的__________________________发生反应而生锈。
(3)轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金。合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:____________(写出1条即可)。请设计一个简单的实验方案，证明钢样中含铁_______(写出操作、现象和结论)。
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【题目】近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 |
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实验现象 | 蜡烛火焰___ | 软塑料瓶变瘪程度较大的是_（选填“甲”或“乙”） | 干石蕊纸花不变色， 湿石蕊纸花变红色 |
实验结论 | ①二氧化碳的密度比空气大； ②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 | 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 | _____ |
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。
A、玻璃车窗 B、镁铝合金车体
C、塑料小桌板 D、涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。
（6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_____（写出一条即可）。
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