Question

有等质量的M、N两金属，相对原子质量Ar（M）＜Ar（N），将M放入质量分数为10%的稀硫酸中，B放入质量分数为10%的稀盐酸中，在反应中M、N均为正二价，产生H₂的质量随反应时间变化曲线如图．下列正确的说法是（　　）

• A、产生氢气的速率M＜N
• B、反应后M、N一定都有剩余
• C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
• D、消耗N的质量一定小于M的质量

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据图象可以得出：①比较氢气的多少，根据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．

解答：解：
A、根据图象不难看出，金属M完全反应后所需要的时间短，即产生氢气的速率M＞N，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，可能都剩余；故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；
D、由于M的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属M的质量要少一些，即消耗N的质量一定大于M的质量，故D错误；
故选：C．

点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．