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    1．根据如图提供的信息进行判断，下列对相应微粒的描述中，不正确的是（　　）
    A．
    带负电荷    		B．
    易形成阳离子    		C．
    化学性质活泼    		D．
    非金属元素原子

    分析 若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；若粒子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若粒子的最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．

    解答 解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，故选项说法正确．
    B、该粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确．
    C、该粒子最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质稳定，不活泼，故选项说法错误．
    D、质子数=16，为硫原子，硫元素属于非金属元素，故选项说法正确．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    11．元素R在化合物中的化合价只有一种，已知其氧化物的式量为m，其氯化物的式量为n，则R的化合价数值为（　　）
    A．$\frac{2（m-n）}{55}$B．$\frac{2（n-m）}{55}$C．$\frac{2m-n}{55}$D．$\frac{2n-m}{55}$

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．生活中常用到一些药品．
    （1）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用．当胃酸过多时，通常用“碳酸氢钠片”进行治疗，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    （2）熊去氧胆酸（C24H40O4）是一种味苦的白色粉末，熔点200℃～204℃，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶液反应，可治疗胆结石．
    ①熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：10：1
    ②熊去氧胆酸具有的化学性质是可与氢氧化钠溶液反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属是人类最早利用的材料之一．
    （1）铝的使用比铜和铁要晚，你认为金属资源大规模开发利用的先后顺序与丁有关．
    甲．在地壳中的含量        乙．导热性       丙．导电性       丁．金属的活动性
    （2）如图甲是实验室常用于制取气体的装置．
    ①实验室制取氢气应该选择的发生装置是B；
    ②若采用C装置（内装有空气）收集氢气，请简述你的操作．
    （3）工业上可用电解硫酸铜溶液的方法来制取铜，同时还能生成硫酸与氧气，请写出该反应的化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．
    （4）利用图乙装置可做CO还原Fe2O3的实验．
    ①写出装置A中反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ②你认为C装置的作用是收集一氧化碳，防止污染环境．
    （5）某同学将10g稀硫酸加入到一定量的铁粉中，二者恰好完全反应，产生气体的质量为0.04g，求所用稀硫酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示是某反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（　　）
    A．反应类型为置换反应
    B．反应前后原子的数目不变
    C．反应前后氢元素的化合价不变
    D．参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学研究小组对金属以及金属化合物的性质进行了研究．
    （1）近期，“镉大米”危机席卷全国，各地纷纷抽检自查，结果令人震惊：全国有10%的大米镉超标．这里的镉是指D（填序号）．
    A．原子          B．离子            C．单质            D．元素
    （2）摄入过量含镉等重金属盐会使人出现中毒症状，请你谈一下中毒的原因：镉等重金属离子能够破坏人体中的蛋白质．
    （3）已知镉（Cd）在化合物中通常为+2价，镉在金属活动性顺序表中氢的前面，写出镉与盐酸反应的化学方程式该反应属于Cd+2HCl═CdCl2+H2↑，置换反应反应类型（化合，分解，复分解，置换之一） 
    （4）将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加溶质质量分数10.4%的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示，试通过计算，求当滴加60g氯化钡溶液时生成的沉淀的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．构建知识网络是学习化学的重要方法，右图是不同物质间相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．请回答问题：
    ①A的化学式为Cu（OH）2；B的化学式为CuO．再写出由硫酸铜生成物质D的化学方程式：CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2．
     ②在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有ADE．
    A．单质B．氧化物C．酸D．碱E．盐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各选项中不属于化学反应的是（　　）
    A．用活性炭除去冰箱中的异味
    B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
    C．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑
    D．煤的干馏和石油的分

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    4．根据如图所示装置，结合所学化学知识，回答下列问题．

    （1）写出图1中标号为①的仪器名称长颈漏斗；使用以上发生装置时，先要进行的实验操作是检验装置气密性；
    （2）实验室制取氧气可选用ABC作为发生装置（少选、多选都不得分）．若用A装置制氧气，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得曲线如图2，请写出曲线中ab段中的溶质氯化钙、氯化氢、氯化钠，cd上升的原因是碳酸钠过量．

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