练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    5．铝和下列氧化物都能发生置换反应，实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合．反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末不可能是（　　）
    A．MnO2和V2O5B．Fe2O3和MnO2C．Cr2O3和FeOD．Fe3O4和FeO

    分析 根据金属在发生置换反应的过程中，依据得失电子机械解答．

    解答 解：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g
    三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，
    五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，
    Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，
    通过分析可知，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故A正确；
    通过分析可知，氧化铁和二氧化锰、氧化铬和氧化亚铁的组合可能，故B、C错误；
    当铝粉不足时，四氧化三铁和氧化亚铁的组合也是可能的，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题主要考查了极值法在化学计算中的应用，难度较大，注意在平时多加训练．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．某工厂生产了一种加酶洗衣粉，其包装袋上印有如图1说明（部分）．

    某研究性学习小组为探索该洗衣粉中酶催化作用的最适温度，设计了如图2装置进行实验，并将实验结果用曲线图3表示．
    （1）由曲线图可知，该洗衣粉中的酶在45℃时活性最佳，但当把洗衣粉溶液从75℃降温到45℃时，酶的催化能力已不能恢复，这是因为酶失去活性．
    （2）该加酶洗衣粉不能用于洗涤丝质及羊毛衣料，其主要原因是丝质及羊毛衣料含有蛋白酶，会分解含蛋白质的织物．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

    （1）写出下列物质的化学式：A是C；E是H2；
    （2）写出上图中③两反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    （3）反应②的基本反应类型是：置换反应．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列下列化学符号
    （1）一个镁原子Mg；（2）两个氢分子2H2；（3）人体中最多的金属元素Ca；
    （4）五个氯离子5Cl-；（5）碳酸钾K2CO3；（6）铁的一种氧化物Fe2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．小青同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】
    a．可能与硫酸的质量分数有关；
    b．可能与锌和硫酸的接触面积有关．
    【设计并实验】小青用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
    实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
    ①20%锌片31.7
    ②20%锌粉50.9
    ③30%锌片61.7
    ④30%锌粉79.9
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
    【收集证据】（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，或②④
    【得出结论】（4）通过对比实验数据得出的结论是硫酸的浓度越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
    【评价与反思】（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起了社会的高度关注，许多城市已经开始使用纸制的食品袋．同学们经过调查和查阅材料，得知纸质食品袋的组成成分中含有碳元素和氢元素，请选择如图所示实验装置进行验证：

    （1）你所选择的实验装置的连接顺序是：a→b→c→i→h（用a、b等符号表示）
    （2）请简要叙述实验现象及结论实验现象：澄清石灰水变浑浊；实验结论：纸袋中含有碳元素；
    （3）实验中选择纯氧而不用空气的原因是防止空气中的水和二氧化碳干扰实验；
    （4）你认为上述实验在操作过程中应注意的问题是实验前检查装置的气密性，或实验前必须先通一会儿氧气，排出装置里的空气后再加热．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．小明同学用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）
    ①连接装置并检查装置气密性；
    ②加药品和水；
    ③读出D中液面刻度；
    ④由A向C中滴加过量稀硫酸；
    ⑤待C中不再有气体产生并恢复室温后，读出D中液面刻度，计算得到气体的体积Vml（经查，该体密度为ρg/L）．
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）C装置中反应的化学式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，实验前将块状的样品磨成粉末状，其目的是加快反应的速率．
    （3）为使测得的气体体积更精准，在两次读出D中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应使D、E中的液面相平．
    （4）发现实验中由于缺少某步骤导致数据缺失而无法计算铜锌合金中锌的质量分数，该步骤是测量铜锌合金样品的质量．
    （5）通常实验前须估算药品量，若实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应重新实验（a．中途加酸．b．重新实验）；理由是中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示．
    试回答：
    （1）实验结束后，共放出2.2g二氧化碳
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A　和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
    ①比较B和C，说明铁钉生锈与水有关
    ②A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案