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    把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中，在一定条件下充分反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示．根据表中信息判断下列说法正确的是

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量/g

    4.0

    2.0

    3.0

    2.0

    反应后的质量/g

    1.2

    X

    2.4

    5.4

    A.X=2.0，乙是催化剂

    B.甲和丁是反应物

    C.参加反应的甲、丙的质量之比为1：2

    D.丁一定是化合物

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    （提出猜想）

    a.小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。

    b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：_____。

    （实验与分析）同学们设计了图乙的实验装置。

    （1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测小刚的猜想是否正确_____。

    （2）实验中还观察到烧杯中的现象是_____。

    （3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_____。

    （老师介绍）过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气

    （补充实验）

    明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图丙）。

    将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答：棉花_____（填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质_____，同时反应放热。

    （实验结论）①CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_____。

    ②通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭。

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