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铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上,铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢.某校化学研究小组对Cr(铬)、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究,过程如下:
(1)[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是:①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Cr>Cu>Al
[设计实验]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录以下:
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应现 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 气泡产生激烈,金属迅速溶解 无气泡产生,金属无变化
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮,其目的是______.
A.除去氧化膜,利于直接反应;           
B.使表面光亮,易观察现象;
C.使金属温度相同,易反应.
[得出结论]原假设中正确的是______(选填假设中①、②,③).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式______.
[结论应用](1)根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液______(填“能”或“不能”)反应,理由是______.
(2)铝的化学性质比较活泼,在空气中比铁更易被氧化,但铝制品比铁制品更耐用,是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝进一步被氧化.食醋不宜用铝制品盛放,其原因是______.
[控制实验条件]:用砂布将其表面擦光亮,其目的是除去氧化膜,让金属直接反应,故选:A;
[得出结论]:(1)根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气,说明铬、铝排在氢的前面,且铝与盐酸反应气泡产生激烈,铬与盐酸反应气泡缓慢,说明铝排在铬的前面;铜不和盐酸反应,说明铜排在氢的后面,三种金属的活动性顺序强弱为:Al>Cr>Cu;
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气,反应的化学方程式:Cr+2HCl═CrCl2+H2↑;
[结论应用](1)根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面,所以铬可以和硫酸铜溶液反应;
(2)食醋由于具有酸的通行,因此醋酸会和铝和氧化铝反应,因此使用铝制品盛放会腐蚀铝制品.
故答案为:[控制实验条件]:A
[得出结论]:②;Cr+2HCl═CrCl2+H2
[结论应用](1)能、铬的活动性比铜强   (2)食醋中的醋酸能与铝和氧化铝发生反应.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

26、铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上,铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢.某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究.
[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液(无色)、硫酸铜溶液(蓝色)、硫酸铬溶液
①不锈钢是一种
混合物
(填“纯净物”或“混合物”).
[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想.
猜想一:铬>铝>铜;猜想二:铝>铜>铬;猜想三:
铝>铬>铜

[设计实验]相同温度下,取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片,分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Cr显+2价),[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮,其目的是
将金属表面氧化物打磨掉,防止其干扰实验


[记录现象]现象如下:
[得出结论]原猜想中正确的是猜想三.
[结论应用]在Cu(NO32和Mg(NO32的混合溶液中加入一定量的铬片,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤出的溶液中溶质一定含有
Mg(NO32、Cr(NO32

[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱,该兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2006?顺义区一模)铬(Cr )是一种重要的金属材料,它具有良好的光泽度和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面,铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢.某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究,过程如下:
作出假设:对三种金属的活动性顺序提出可能的假设
(1)Al>Cr>Cu;(2)Al>Cu>Cr
你觉得还有其他的可能性吗?请把它们写出来(有几种写几种,错答、多答扣分)
假设:(3)
Cr>Al>Cu
Cr>Al>Cu
(4)

查阅资料:该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表:
OH- NO3- SO42- Cl- CO32-
Cr3+ -
(“-”表示该物质不存在或遇水就分解)且得知铬能与酸反应.
设计实验:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.
控制实验条件:三种金属投入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮,其目的是
A
A

A、除去氧化膜,利于直接反应 B、使表面光亮,利于观察现象  C、使金属温度相同,易反应.
记录现象:
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢
金属逐渐溶解
气泡产生激烈
金属迅速溶解
得出结论:原假设中正确的是
(1)
(1)
(填序号).写出铬与盐酸反应的化学方程式
2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2
2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2

结论应用:(1)根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液
(填“能”或“不能”)反应,理由是
Cr的活动性比铜强,且CuSO4可以溶于水
Cr的活动性比铜强,且CuSO4可以溶于水

(2)除该小组的实验设计外,你能否设计一组实验,一次性验证上述假设的正确性,你的设计所用到的一组物质的化学式是
Al、Cr2(SO43、Cu[或Al2(SO43、Cr、CuSO4)合理即可]
Al、Cr2(SO43、Cu[或Al2(SO43、Cr、CuSO4)合理即可]
(只写出一组既可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?明溪县质检)铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上,铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢.某校化学研究小组对Cr(铬)、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究,过程如下:
(1)[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是:
      ①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Cr>Cu>Al
[设计实验]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录以下:
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应现 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 气泡产生激烈,金属迅速溶解 无气泡产生,金属无变化
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮,其目的是
A
A

A.除去氧化膜,利于直接反应;           B.使表面光亮,易观察现象;           C.使金属温度相同,易反应.
[得出结论]原假设中正确的是
(选填假设中①、②,③).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式
Cr+2HCl═CrCl2+H2
Cr+2HCl═CrCl2+H2

[结论应用]根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液
(填“能”或“不能”)反应,理由是
铬的金属活动性比铜强
铬的金属活动性比铜强

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2010?泉州)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质.请回答下列有关问题:
(1)根据所学的知识,请把Al和Cu分别填入下面金属活动性顺序表的相应空格处.
K Ca Na Mg
Al
Al
Zn Fe Su Pb(H)
Cu
Cu
Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
(2)铁的金属活动性比较强,在潮湿的空气中容易生锈,给人类造成巨大的损失,请写出常用的防锈方法
涂油(涂油漆、镀金属、烤蓝等其它合理答案也给分)
涂油(涂油漆、镀金属、烤蓝等其它合理答案也给分)
(写一种即可).
(3)铬(Cr)是一种重要的金属材料,常用于制造合金.某同学把一片表面砂纸打磨过的金属铬放入稀硫酸中,发现铬片表面缓慢产生气泡,由此可得出铬与硫酸铜溶液
(选填“能”或“不能”)反应,理由是
金属活动性铬比铜强
金属活动性铬比铜强

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科目:初中化学 来源: 题型:

铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的光泽度和抗腐蚀性,常用来镀在其它金属的表面上,铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢.某校化学研究小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究,过程如下:
[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是:
①Cr>Al>Cu    ②Al>Cr>Cu    ③Al>Cu>Cr
[查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是
(填编号)
①三种金属的密度      ②Cr能否与酸反应      ③三种金属的导电性.
[设计实验]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮,其目的是
A
A

A.除去氧化膜,利用直接反应
B.使表面光亮,易观察现象
C.使金属温度相同,易反应
[记录现象]
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应现象 气泡产生缓慢,金
属逐渐溶解
气泡产生激烈,金
属迅速溶解
无气泡产生,金属
无变化
[得出结论]原假设中正确的是
(填“①”“②”或“③”).写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式
Cr+2HCl═CrCl2+H2
Cr+2HCl═CrCl2+H2

(1)根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液
(填“能”或“不能”)反应,理由是
铬的金属活动性大于铜,能把铜从其盐溶液中置换出来
铬的金属活动性大于铜,能把铜从其盐溶液中置换出来

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