Question

【题目】某研究小组为探究“铁丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”,取相同质量的铁丝和足量的盐酸反应得到下表中的三组实验数据,请回答下列问题:

实验编号	盐酸的质量分数/%	反应温度/°C	铁丝消失的时间/s
①	3	20	300
②	6	20	200
③	6	40	40

（1）写出铁丝和盐酸反应的化学方程式:________________。

（2）实验②和③可探究________对铁丝和盐酸反应快慢的影响。若欲探究浓度对铁丝和盐酸反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。

（3）根据上表中的实验数据,可得出的结论是_______(写出一点即可)。

（4）如果把上表中实验②的反应温度改为25°C,请推测铁丝消失的时间t的取值范围:__________。

（5）实验除了用铁丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?你的方法有________(写一点即可)。

Answer 1

【答案】 温度 ①② 盐酸的质量分数越大,反应速率越快(或反应温度越高,反应速率越快) 40s<t<200s 用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量或通过单位时间内生成氢气的量来衡量等

【解析】

（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：。故填：；

（2）通过实验中②和③对比，盐酸的浓度相同，而反应的温度不同，温度越高，反应越快；要比较不同浓度对反应快慢的影响，应为浓度不同，而其他要素完全一致，所以对应的实验编号是①②。故填：温度；①②；

（3）由实验①②可知，盐酸的质量分数越大,反应速率越快，由实验②③可知，反应温度越高,反应速率越快。故填：盐酸的质量分数越大,反应速率越快(或反应温度越高,反应速率越快)；

（4）根据表格中数据，盐酸质量分数为6%时，20℃时，铁丝消失的时间为200秒，40℃时，铁丝消失的时间为40秒，又温度越高，反应越快，所以如果实验②反应的温度改为25℃，铁丝消失的时间（用t表示）的取值范围40s<t<200s；故填：40s<t<200s；

（5）实验除了用铁丝消失的时间来衡量反应的快慢外，还可以用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量或通过单位时间内生成氢气的量来衡量等。故填：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量或通过单位时间内生成氢气的量来衡量等。