Question

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）P点表示t₂℃时完全溶解30gA物质至少需

 

g水．
（2）t₂℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是

 

（填写物质序号，下同）．
（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是

 

．
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据t₂℃时A物质的溶解度为30g进行解答；
（2）根据t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C进行解答；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答；
（4）根据三种物质的溶解度随温度的升高的变化情况，饱和溶液溶质的质量分数计算方法，分析溶质质量分数的大小．

解答：解：（1）t₂℃时A物质的溶解度为30g，所以P点表示t₂℃时完全溶解30gA物质至少需100g水；故填：100；
（2）t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，所以等质量的饱和溶液中溶质的质量分数A＞B＞C，所以t₂℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是C；故填：C；
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，与B物质的溶解度曲线相似，所以适用于海水晒盐原理进行结晶的是B；故填：B；
（4）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以t₁℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（其它条件不变），AB变为不饱和溶液，溶质质量分数与t₁℃相同，C析出晶体，溶质的质量分数减小；根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大，t₁℃时B的溶解度大于t₂℃时C的溶解度大于t₁℃时A的溶解度，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A．故填：B＞C＞A．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．