【题目】烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
（1）该混合溶液中硫酸铜的质量为g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少？
【答案】
（1）16
（2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为y，与CuSO4反应的NaOH的质量为z．
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
9.8g y
y=8.0g
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
z 9.8g
z=8g
故参加反应的NaOH溶液的质量共为 
=160g
【解析】解：（1）由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g；
设溶液中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 9.8g
x=16g
向硫酸和硫酸铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸铜都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸铜不能生成氢氧化铜沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化铜沉淀；所以记录数据中，加入50.0g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液200.0g以后沉淀质量不再变化，说明硫酸铜也已完全反应，故生成沉淀量最大值为9.8g；
根据硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式，由沉淀氢氧化铜的质量可计算混合溶液中硫酸铜的质量；
利用与硫酸及硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和与氢氧化钠溶液的溶质质量分数的比可计算参加氢氧化钠溶液的质量．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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【题目】在加压条件下，40 m3的石油气可以装入0.04 m3的钢瓶中，这说明
A. 分子之间有间隔 B. 分子由原子构成
C. 分子的质量很小 D. 分子在不断地运动
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【题目】水是重要资源。下列关于水的叙述中，正确的是( )
A. 水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放
B. 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C. 海水淡化不能解决全球水资源短缺的问题
D. 过滤可以除去水中所有的杂质
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【题目】小兰同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于 
，针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是（ ） 
A.查看实验装置是否漏气
B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗尽
C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少
D.将红磷改为木炭再重做实验
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