[题目]现有含杂质的氯化镁样品10g (杂质不溶于水.也不参加反应).向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应.过滤,得到117g质量分数为10%的溶液.求:(1)样品中氯化镁的质量; (2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有含杂质的氯化镁样品10g （杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤,得到117g质量分数为10%的溶液.求:

（1）样品中氯化镁的质量;

（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）

【答案】（1）9.5g （2）7.1%

【解析】

氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液117g 中溶质氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化镁、氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律求解氢氧化钠溶液的质量，进而求得氢氧化钠溶液的质量分数。

解：设样品中氯化镁的质量为x，加入氢氧化钠溶液中溶质的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z，

解得：x=9.5g，y=8.0g，z=5.8g

根据质量守恒定律，加入氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g-9.5g=113.3g

答：（1）样品中氯化镁的质量为9.5g；

（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数为：

练习册系列答案

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(1)图中的物质A可能是______(填物质类别)。

(2)金属B与稀盐酸反应有气体放出，则B在金属活动性顺序中位于______的前面。

(3)写出一个符合反应①的化学方程式______。

(4)为验证反应②，可以选择下列______(填序号)两种物质进行反应。

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(3) 60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为____________ (精确到 0.1%)；将该溶液降温至10℃，从溶液中可析出硝酸钾晶体____________g

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（2）在一定条件下，甲烷（CH4）和水反应（未配平）的微观示意图如图所示。

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②该反应中两种生成物z和w的分子个数比为________。

（3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式:___。

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实验目的	实验	回答问题
A 验证二氧化碳的密度比空气大		该实验除了验证CO2的密度比空气大之外，还能说明CO2 具有__________性质。
B 探究空气中氧气含量		红磷燃烧的作用是 ______。
C 证明水的组成		该反应的化学方程式 _____
D 检验NaCl中混有Na2CO3		①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入____有气泡产生。