【题目】下图是家用豆浆机,请根据图回答下列问题:
(1)制作材料中属于金属或合金的是 ______ (选填一种 物质编号),
(2)合金与组成它的纯金属相比,硬度 ______、熔点______。
(3)属于单质的是 ______ (选填一种物质编号)
(4)传统的生豆浆是用石磨来打磨的,打磨的过程是 ______变化 ;
(5)用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的 ______ 操作.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】通过化学学习,你应该知道有多种途径可以制取氧气。如:A.电解水B.分离空气C.加热高锰酸D.分解氯酸钾 E.____________
(1)在E处用符号或文字表达式表示另一种制取氧气的方法;
(2)若用下图装置加热氯酸钾制取氧气:写出标号仪器的名称:①__________ ②__________;
(3)实验开始前应先________。实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是_______。
(4)若用分解过氧化氢来制取氧气,可供选用的装置如下:
要在实验时可以方便的添加液体反应物并得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是_______(选填“甲”或“乙”);若用丙装置收集生成的氧气,气体应从_____( “a”或“b”)端导入。
(5)某同学发现自己制取到的氧气不纯,造成这种问题的可能原因是:_______________。
(6)如丁图所示,用坩埚钳夹取一小块木炭,加热到发红,由瓶口向下缓慢插入到上面实验收集到的氧气中,可观察到____。为进一步验证木炭与氧气发生了化学反应的方法是向瓶中加入加入少量的_________,振荡,观察到________,可见木炭在氧气中燃烧生成物中有__________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】水是宝贵的自然资源,对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
①保持水的化学性质的微粒是_____(填名称);
②能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是_____________(用化学方程式表示);
③向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳,石蕊变成____色,发生的化学反应方程式是__________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学方程式书写正确的是
A. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ B. Cu+AgNO3═Cu(NO3)2+Ag
C. CO+CuO Cu+CO2 D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图,试根据题目要求回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作和现象是:先用夹子夹住导气管中的橡皮管,再向A中加入水至形成一段水柱,静置,若观察到______________,说明气密性良好。
(2)装置B反应的化学方程式为_____________,装置C中观察到的现象是__________。
(3)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,它不能燃烧,也不能支持燃烧。由此可知,二氧化碳在生活中可用于_________。
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【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )。
A. 正常的雨水略呈酸性的原因:CO2 + H2O==H2CO3
B. 生活中用天然气作燃料:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
C. 胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症:Al(OH)3 + HCl =AlCl3 + H2O
D. 用大理石和盐酸制取二氧化碳:CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
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【题目】碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间,冷却后,向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
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【题目】水是生命之源,人类的生产、生活都离不开水。
(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石,生活中常用来_________区分软水与硬水,常用___________的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中,除去水中不溶性的固体杂质,其实验操作方法称为_________。
(2)水是常用的溶剂,配制下列溶液时,以水做溶剂的是______________(填序号)。
A.食盐 B.医用碘酒 C.高锰酸钾 D.植物油
(3)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
①对A物质来说,a点的意义是_____________。
②将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的______________点表示。
③若将t2℃时A、 B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是________。
④t1℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)
⑤如果要获得C的晶体,采用的方法是_______(填“升温”或“降温”)。
(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是_______;化合物X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取X 的化学方程式为:Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X,则X的化学式为__________________;能够充分说明水的组成的化学反应方程式为______________________。
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【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法不正确的是( )
温度/ ℃ | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 34.0 g | 37.0 g | 40.0 g | 42.6 g |
KNO3 | 31.6 g | 45.8 g | 63.9 g | 85.5 g |
A. 20 ℃时,KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B. 两物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间
C. 40 ℃时,5 g KCl加10 g水可得到33.3%溶液
D. 50 ℃时,10 g KNO3中加20 g水,充分溶解,再降温到30 ℃,有KNO3固体析出
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