【题目】二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。
（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2，天然气充分燃烧的化学方程式为_____。膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜.CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的 NH4HCO3。
（2）SiO2中硅元素的化合价为_____。
（3）NH4HCO3固体中氮、氢、氧三种元素的质量比为_____（用最简整数比表示）。
（4）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）。
①香兰素由_____元素组成（用元素符号表示）。
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是_____变化。
③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有_____.
【答案】
+4 14：5：48 C、H、O三种 物理 CO2、无水乙醇
【解析】
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，燃烧的化学方程式为：；
（2）化合物中元素化合价的代数和为零，设SiO2中硅元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4；
（3）NH4HCO3中氮、氢、氧四种元素的质量比14：（1×5）：（16×3）=14：5：48；
（4）①香兰素（C8H8O3）是由C、H、O三种元素组成的；
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程图可知，香兰素的乙醇溶液分离得到香兰素和乙醇，没有新物质生成，所以发生的是物理变化；
③既可以做反应物，又可以做生成物的物质可以循环使用，由从香兰草豆荚粉中提取香兰素的过程图，可循环使用的物质有：CO2、无水乙醇。
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【题目】兴趣小组同学在探究金属的化学性质和金属锈蚀的条件时,分别做了如下两个探究实验,请你一起参与,并完成相关问题。
探究一：探究金凤的活动性顺序。
将锌、铁、铜三种金属分别放人稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中,观察并记录现象如下表:
金属 | 稀硫酸 | 硫酸铜溶液 | 硝酸银溶液 | 氯化钠溶液 |
锌 | √①剧烈 | √ | √ | 一 |
铁 | √不剧烈 | √② | √ | 一 |
铜 | 一 | 一 | √③ | 一 |
注明:用“√”表示能观察到实验现象,用“一”表示观察不到实验现象。
(1)分别写出①、②中观察到的实验现象________；
(2)③中发生反应的化学方程式为_________；
(3)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。在锌、铁、铜与稀硫酸实验中,需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸接触面积稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是_____；
(4)上述实验涉及到的五种金属的活动性由强到弱的顺序是______(用元素符号表示)；
(5)若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应,而不选择金属铁和稀硫酸反应,其理由是_______；
探究二:探究金属锈蚀的条件。
[实验步骤]在下列五只试管中分别放人完全相同的洁净铁钉,几天后观察铁钉锈蚀的情况。
[现象记录]A、D、E中铁钉锈蚀明显,B、C中铁钉不生锈。
[结论与解释](1)对比A、B实验.说明铁锈蚀一定要有_______参加;对比A、C实验，说明铁生锈要有______参加；
(2)试管D和E的实验目的是探究铁在________或_______存在的环境中更易锈蚀；
(3)写出一种防止铁制品生锈的具体方法_______；
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【题目】下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号：
原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
元素符号 | H | He | Li | Be | B | C | N | O | F |
原子序数 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
元素符号 | Ne | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
请回答下列问题：
（1）1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、_____（填元素符号）。
（2）1~18号元素中最外层有2个电子的原子有_____、Be、Mg（填元素符号）。
（3）某粒子的结构示意图为
，当x-y=8时，该粒子是_____（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”），所带电荷的数目为_____。
（4）上表中所有元素如果分为三类，应该是_____、_____和稀有气体元素。
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【题目】如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH热浓硫酸H2O+CO↑，下列说法错误的是
A. 实验中所需CO可现制现用
B. 此装置可节约用品，污染小，现象明显
C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
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【题目】如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略）。已知：
下列说法错误的是（ ）
A. 实验中所需CO可现制现用
B. 此装置可节约用品，污染小，现象明显
C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D. 该实验中所涉及反应的基本类型只有分解反应
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【题目】水和空气都是我们赖以生存的重要物质。请用所学知识回答下列问题：
（1）我们饮用的自来水属于_____（填“纯净物”或“混合物”），在自来水净化过程中加入活性炭的作用是_____。
（2）水沸腾时没有发生变化的是_____（填序号）。
A 分子间的间隔 B 分子的大小 C 分子的种类
（3）电解水的过程中电源正极和负极产生气体体积比是_____。
（4）未经脱硫处理的煤燃烧会排放出形成酸雨的_____（填名称）气体。
（5）乙醇作为一种可再生能源被广泛关注，请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
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【题目】如图为三种元素的原子结构示意图，回答相关问题。
（1）氧原子在化学反应中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子；
（2）硒（Se）元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒在氧气中燃烧生成二氧化硒。
①硒原子的核电荷数为_____；
②硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_____相同；
③写出硒在氧气中燃烧的化学反应方程式_____。
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【题目】全球碳循环如图所示，为降低大气中CO2浓度，有以下途径。
海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。
地质封存:将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。
综合利用:工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂， 利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是___________________________。
（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有___________________________元素。
（3）上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是___________________________(填化学式)。
（4）下列说法错误的是___________________________。
A碳循环中的“碳”是指碳单质
B CO2 是温室气体，对人类生活有害无利
C海洋封存CO2会引起海水酸化
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【题目】为了比较人体呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳的含量是不同的，某化学活动小组的同学设计了如图所示的装置进行实验。
（1）首先，由_____（填“A”或“B”）导管吸气约20s，观察到澄清的石灰水_____，说明空气中二氧化碳的含量_____。
（2）然后，由_____（填“A”或“B”）导管呼气约20s，观察到澄清的石灰水_____，说明呼出的气体中二氧化碳的含量_____。
（3）比较以上两次实验结果，该小组同学得出人体呼出的气体中所含二氧化碳比吸入的空气中所含二氧化碳_____。
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