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(2011?株洲)下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:

(1)厨房清洁剂显
性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈
色;
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性
(填“强”或“弱”);
(3)测量苹果汁pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿
(填“是”或“否”).
分析:根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系以及pH试纸的使用注意事项分析.
解答:解:(1)根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知,厨房清洁剂的pH在12~13之间,大于7,呈碱性,能使无色的酚酞试液成红色;
(2)正常的雨水因溶有二氧化碳,pH约为5.6,酸雨的酸性比正常雨水的酸性强;
(3)在测量溶液pH时,如果将pH试纸先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释了,所测的pH就不准确了.所以,测量苹果汁pH时,pH试纸不需要先用蒸馏水润湿.
故答为:(1)碱,红;(2)强;(3)否.
点评:在测量溶液pH时,要注意既不能将pH试纸先用水润湿,也并不能将pH试纸伸入到待测液中.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2011?株洲)乙醇是生产生活中常见的有机物,请根据所学知识填空:
(1)俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是
不断运动的
不断运动的

(2)50mL水与50mL酒精混合,所得混合物的体积小于100mL,说明分子之间是
存在间隙(空隙、距离)的
存在间隙(空隙、距离)的

(3)下图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图:(“”代表氢原子,“”代表碳原子,“”代表氧原子)
请回答:
a.写出上述反应过程中的化学方程式
C2H4+H2O
一定条件
C2H6O(C2H4+H2O=C2H5OH、对有机物的化学式中元素的排列顺序和反应条件不作严格要求)
C2H4+H2O
一定条件
C2H6O(C2H4+H2O=C2H5OH、对有机物的化学式中元素的排列顺序和反应条件不作严格要求)

b.该反应属于基本反应类型中的
化合
化合
反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?株洲)某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中,先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液,立即将易拉罐口封闭(不漏气),轻轻摇动易拉罐,发现易拉罐很快变瘪,但过一段时间后,易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计).
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓?
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 (1)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A,其成分极有可能是CO2或 H2
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性,只有在高温条件下才会分解;
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀.
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分,小组又进行如下实验,并记录了相应的实验现象:
 实验步骤 实验现象 实验结论
①将易拉罐口打开,迅速用燃着的木条伸入罐口. 发出“噗”的一声,产生淡蓝色火焰,片刻后熄灭. 说明罐中重新生成的气体A是(2)
氢气(H2
氢气(H2
②取少量铝片于试管中,先加入适量的水,片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液. 先加水,没有明显变化,后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体. 说明铝是否与水直接反应:
(3)(填“是”或“否”),铝能够与
NaOH(碱性)
NaOH(碱性)
(4)溶液反应.
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中,加入过量的稀盐酸. 产生了无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊. 说明原CO2气体被NaOH溶液吸收
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收,②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体.
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识(5):
铝单质既能与酸反应,又能与碱反应,均能生成氢气
铝单质既能与酸反应,又能与碱反应,均能生成氢气

【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐,请完成下列反应化学方程式(6):2Al+2NaOH+2H2O=2
NaAlO2
NaAlO2
+3A↑.当然,本实验只是初步探究,还有进一步探究的价值,有待我们在以后的学习中去深究.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2011?株洲模拟)在物质混合(或反应)等过程中,会存在“1+1≠2”的现象.通常情况下,下列各种混合(或反应)过程中,“1+1”不等于“2”的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2011?株洲)右图为“××泉水”商标的一部分,下列说法正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2011?株洲)某化学兴趣小组,在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后,决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶液),用来缓解胃酸过多的症状.具体配制步骤(经医生建议)如下:
第一步:准确称量8.4g食品级小苏打粉末;
第二步:将第一步所称粉末配成100g溶液;
第三步:将第二步所得溶液取出10g,再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水(密度为1.0g/mL).
请回答下列问题:
(1)第一步用到的主要仪器是
托盘天平
托盘天平
;第二步使用的玻璃仪器有
玻璃棒、烧杯、量筒(任写两种即可)
玻璃棒、烧杯、量筒(任写两种即可)
(至少写两种);
(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是
0.84%
0.84%

(3)胃酸过多者在医生的指导下,每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水,一天两次,则一天可反应掉胃液中的HCl
0.37
0.37
g.

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