Question

（2013?南充）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检测．取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗8%的NaOH溶液10g（假设废水中其它成分均不与NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数？

Answer 1

分析：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二者恰好完全反应，据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可计算出参加反应的氢氧化钠的质量，并结合反应方程式计算出消耗的硫酸的质量，据溶质的质量分数计算出硫酸的质量分数．

解答：解：由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知：氢氧化钠的质量=10g×8%=0.8g，
设废水中硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80 
x      0.8g

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
所以废水中硫酸的质量分数=

0.98g

98g

×100%=1%；
答：废水中硫酸的质量分数为1%．

点评：在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据及化学反应原理方程式进行解答即可．