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    6．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　）
    A．蒸发前原溶液是饱和溶液
    B．n的数值是12
    C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
    D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

    分析 根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；
    根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．

    解答 解：A、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，错误；
    B、蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g，错误；
    C、蒸发10g水析出5g晶体，故甲物质在20℃时的溶解度是50g，正确；
    D、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，错误；
    故选C．

    点评 本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
    物　　　　质甲乙丙丁
    反应前质量（g）414210
    反应后质量（g）待测17630
    关于此反应的下列说法一定正确的是（　　）
    A．该反应属于化合反应B．该反应中丙和丁的质量比为9：5
    C．乙、丁的相对分子质量之比为4：5D．甲是该反应的催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．用化学符号填空：
    （1）2个铜原子2Cu； 
    （2）4个铝离子4Al3+；
    （3）硫酸铁Fe2（SO4）3；  
    （4）能保持氢气化学性质的最小粒子H2；
    （5）标出碳酸钠中碳元素的化合价Na2$\stackrel{+4}{C}$O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    14．将CaCl2和NaCl固体混合物14g放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应．待反应后过滤，称量烧杯中滤液的总质量为100g．请计算：
    （1）生成沉淀的质量是10g；
    （2）固体中氯化钙的质量是多少？
    （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据如图所示的实验装置图填空．

    （1）D图中②的仪器名称为集气瓶．
    （2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，仪器 ①的作用是便于添加液体药品、控制滴加液体速率可以控制化学反应的速率（写一点即可）．
    （3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制取CO2气体，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，在反应过程中，使反应停止的操作是关闭活塞．
    （4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是AF或AD，若用图3装置收集甲烷，气体应从b端导入（选填“a”或“b”）．
    （5）小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有HCl（填化学式），基于以上问题，两位同学最终设计了如图2方案制取纯净、干燥的氢气，请回答下列问题．

    ①H中硝酸银溶液的作用是检验氯化氢已除尽（或证明氯化氢已除尽）；
    ②I中液体是浓硫酸（填名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    11．为测定黄铜（铜、锌合金）样品的质量分数，他们分别取一定量的样品与浓度的稀硫酸反应．
    123
    取用样品的质量101015
    取用稀硫酸的质量506050
    反应后得干燥固体的质量6.356.3511.35
    求：
    （1）黄铜样品中锌的质量分数是多少？
    （2）所用稀硫酸的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如（图1）所示．
    已知：①硫酸、MnO2与Cu2S反应生成硫酸铜、MnSO4和单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示：
      
    开始沉淀的pH    		 
    沉淀完全的pH
     
    Fe3+    		 1.1 3.2
     
    Mn2+    		 8.3 9.8
     
    Cu2+    		 4.4 6.4
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌（任写一点）；酸浸过程中，硫酸、MnO2与Cu2S的化学反应方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+4H2O+2MnSO4．
    （2）调节浸出液pH的范围为1.1～3.2，其目的是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；
    （3）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
    （4）NH4HCO3溶液、氨气与MnSO4反应生成MnCO3和一种铵盐，且化学方程式为NH4HCO3+NH3+MnSO4=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
    （5）碳酸锰可转化为硫酸锰溶液，试根据（如图2）曲线图示，由硫酸锰溶液结晶出MnSO4•H2O的最低温度是
    40℃；若由硫酸锰溶液结晶出MnSO4•5H2O的最佳温度是：0℃（上述两个温度均在图中所示范围内选取）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关生活、环境、资源等问题叙述不正确的是（　　）
    A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
    B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
    C．地球表面约71%被水覆盖，因此淡水资源丰富
    D．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
    A．金刚石切割玻璃B．铅笔写字
    C．醋酸清洗热水瓶的水垢D．浓盐酸稀释

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