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    某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应），请回答：
    （1）从图中看出，该反应产生了H2______g．
    （2）产生氢气的化学方程式为：______；铝片中铝单质的质量为______g．
    （3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程．

    【答案】分析：（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质量变化情况．根据图象可知，放出氢气质量为1.2g；
    （2）未被氧化的铝与盐酸发生置换反应，可以生成氯化铝和氢气；由反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝片的质量；
    （3）根据产生氢气的图象，当加入50.0g稀盐酸时开始与铝片发生反应，直到加入250.0g盐酸时恰好完全反应．由与氧化铝反应所消耗盐酸的质量，根据反应的化学方程式计算氧化铝的质量，由氧化铝中铝元素的质量分数求得被氧化的铝的质量，最后使用×100%计算出被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数．
    解答：解：（1）根据产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图，可得生成氢气质量为1.2g；
    故答案为：1.2；
    （2）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
    设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    54  219
    x   200.0g×21.9%
    =  x=10.8g
    故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8；
    （3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质量为50.0g；设氧化铝的质量为y
    Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
    102  219
     y    50.0g×21.9%
    =  y=5.1g
    被氧化的铝的质量=5.1g××100%=2.7g
    被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数=×100%=20%
    答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%．
    点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线起点表示开始与铝发生反应放出氢气，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
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    （1）从图中看出，该反应产生了H2
     
    g．
    （2）产生氢气的化学方程式为：
     
    ；铝片中铝单质的质量为
     
    g．
    （3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程．

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    （1）从图中看出，该反应产生了H2
    1.2
    1.2
    g．
    （2）产生氢气的化学方程式为：
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    ；铝片中铝单质的质量为
    10.8g
    10.8g
    ．

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    （1）从图中看出，该反映产生了H2_______g。

    （2）产生氢气的化学方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。

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    （1）从图中看出，该反映产生了H2_______g。

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